Η τιμή του pH ενός διαλύματος χρησιμοποιείται για τη μέτρηση του όξινου ή του βασικού αυτού του συγκεκριμένου διαλύματος, με βάση την καθορισμένη κλίμακα pH (η οποία κυμαίνεται από το μηδέν έως το 14). Υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου ή υδρογόνου στο διάλυμα, είναι σχετικά εύκολο να προσδιοριστεί η τιμή ρΗ ενός διαλύματος που περιέχει μόνο μία μόνο βάση ή οξύ. Προσδιορισμός της τιμής pH του a μικτός Η λύση, από την άλλη πλευρά - είτε αποτελείται από δύο βάσεις είτε από δύο οξέα - είναι λίγο πιο εμπλεκόμενη εργασία. Ευτυχώς, η διαδικασία δεν είναι τόσο περίπλοκη όσο εμφανίζεται για πρώτη φορά.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Επειδή η ανάμιξη οξέων και βάσεων οδηγεί σε αντίδραση εξουδετέρωσης που σχηματίζει αλάτι και νερό, τα περισσότερα απλά προβλήματα χημικής λύσης θα περιλαμβάνουν είτε δύο βάσεις είτε δύο οξέα. Για να υπολογίσετε την τιμή pH αυτών των διαλυμάτων, βρείτε πρώτα τη συγκέντρωση και τον όγκο των συστατικών χημικών. Με τη μέτρηση του όγκου του μικτού διαλύματος, υπολογίστε τη συγκέντρωση του υδρονίου στο διάλυμα διαιρώντας το
σύνολο συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα με τον συνολικό όγκο του μικτού διαλύματος. Το αποτέλεσμα είναι το -log της τιμής pH του διαλύματος. Θυμηθείτε να φοράτε το κατάλληλο προστατευτικό εργαλείο και να είστε προσεκτικοί, όταν ασχολείστε με και ειδικά όταν αναμιγνύετε έντονα όξινα ή βασικά χημικά.Κατανόηση του pH
Η τιμή pH ενός διαλύματος μετρά τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε ένα δεδομένο διάλυμα. Τα υγρά δεν είναι οι μόνες λύσεις που φέρουν τιμές pH: το pH του νερού ελέγχεται συνήθως, αλλά η τιμή pH του εδάφους είναι εξίσου σημαντική για την παρακολούθηση - επειδή στο με τον ίδιο τρόπο που το pH του νερού μπορεί να εμπλουτίσει ή να εμποδίσει τα ψάρια που ζουν σε αυτό, το pH του εδάφους μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να προσδιορίσει πόσο καλά ορισμένα φυτά μπορούν να επιβιώσουν σε ένα δεδομένο περιοχές. Το pH είναι ένας λογάριθμος συγκέντρωσης, μετρούμενος σε γραμμομόρια: Εάν μπορείτε να βρείτε τη συγκέντρωση μιας δεδομένης ουσίας, ο υπολογισμός του pH είναι τόσο απλό όσο το πάτημα του κουμπιού "-log" σε μια αριθμομηχανή.
Υπολογισμοί συστατικών
Η διαδικασία υπολογισμού του pH λειτουργεί το ίδιο εάν το διάλυμα περιλαμβάνει δύο οξέα ή δύο βάσεις - ανάμιξη οξέων και βάσεων έχει ως αποτέλεσμα αντίδραση εξουδετέρωσης και σχηματισμό άλατος (και περιστασιακά νερού), περιπλέκοντας τον υπολογισμό του pH αξίες. Ωστόσο, για να μπορέσετε να υπολογίσετε το pH ενός διαλύματος δύο χημικών, θα χρειαστείτε πρώτα πληροφορίες από τα συστατικά του διαλύματος. Βρείτε τον όγκο των συστατικών χημικών ουσιών, καθώς και τη συγκέντρωση των μορίων σε κάθε ένα συστατικό διάλυμα - με αυτές τις πληροφορίες, το pH του μικτού διαλύματος μπορεί εύκολα να είναι υπολογίστηκε.
Μικτές λύσεις
Όταν αναμιγνύονται δύο οξέα ή δύο βάσεις, το ρΗ αυτού του διαλύματος προέρχεται από τις μέσες συγκεντρώσεις υδρονίου που παρέχονται στο διάλυμα συστατικό χημικά. Με άλλα λόγια, μπορείτε να υπολογίσετε τη συγκέντρωση του υδρονίου στο διάλυμα διαιρώντας τη συνολική συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα με τον συνολικό όγκο του μικτού διαλύματος. Το αποτέλεσμα είναι το -log της τιμής pH του διαλύματος. Για παράδειγμα, εάν τα συστατικά ενός διαλύματος δύο οξέων παρέχουν 0,025 και 0,015 mol ιόντων υδρογόνου (Η +), αντίστοιχα, και το αναμεμιγμένο διάλυμα έχει όγκο 200 ml, η συγκέντρωση θα είναι 0,040 mol διαιρούμενη με 200 ml - ή 0,0002 mol Η +. Το -log αυτής της συγκέντρωσης και το ρΗ θα ήταν τότε 3,699.