Τα μη κοινόχρηστα ηλεκτρόνια αναφέρονται σε εξωτερικά (σθένη) ηλεκτρόνια που δεν αποτελούν μέρος ενός ομοιοπολικού δεσμού. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια είναι αυτά που συμμετέχουν σε έναν δεσμό. Αφαιρέστε τον αριθμό των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων (δεσμοί x 2) από τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους για να ανακαλύψετε τον αριθμό των μη κοινόχρηστων ηλεκτρονίων.
Τα κοινόχρηστα και μη κοινόχρηστα ηλεκτρόνια βρίσκονται στο κέλυφος ηλεκτρονίων σθένους. Τα ηλεκτρόνια σθένους σχηματίζουν το «εξωτερικό» ενός ατόμου και συμμετέχουν στη σύνδεση. Είναι σημαντικό τα κοινόχρηστα και μη κοινόχρηστα ηλεκτρόνια να προσθέτουν τον κατάλληλο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους.
Κάθε δεσμός αντιπροσωπεύει δύο κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Το "Drawing Lewis Structures" του Πανεπιστημίου του Salisbury απεικονίζει αυτήν τη μέθοδο. Ένα μόριο όπως το ΝΟ2 γράφεται ως O = N-O και O-N = O. Κάθε παύλα αντιστοιχεί σε ένα δεσμό - ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων. Το O-N = O έχει ένα άτομο αζώτου (N) με έξι κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δύο από κάθε δεσμό.
Για κάθε άτομο, αφαιρέστε τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια από τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους. Το οξυγόνο (Ο) έχει οκτώ ηλεκτρόνια σθένους. Το αριστερό οξυγόνο στο O-N = O έχει 8-2 = 6 μη κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Το σωστό οξυγόνο έχει 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 μη κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Το άζωτο έχει επίσης οκτώ ηλεκτρόνια σθένους. Στο ΝΟ2 (Ο-Ν = Ο), το κεντρικό άτομο αζώτου έχει 8 - 3 (2) = 8 - 6 = 2 μη κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.