Χαρακτηριστικά της σύνδεσης υδρογόνου

Η σύνδεση υδρογόνου είναι ένας όρος στη χημεία για τις διαμοριακές δυνάμεις που προκαλείται από μια ισχυρή έλξη μεταξύ τμημάτων ελαφρώς φορτισμένων μορίων. Εμφανίζεται όταν τα μόρια περιέχουν άτομα που, λόγω του μεγέθους τους, ασκούν μεγαλύτερη έλξη στον ομοιοπολικό δεσμούς στο μόριο, με αποτέλεσμα τα κοινά ηλεκτρόνια να βρίσκονται σε τροχιά περισσότερο από το άτομο στο οποίο συνδέονται προς την. Αυτό το άνισο μερίδιο ηλεκτρονίων αναγκάζει το μόριο να έχει θετικό τμήμα και αντίστοιχο αρνητικό τμήμα.

Η σύνδεση υδρογόνου είναι μια μορφή ασθενής ελκυστικής δύναμης μεταξύ μορίων που περιέχουν ηλεκτρικό φορτίο. Προκαλείται από ηλεκτροστατική έλξη και μπορεί να αλλάξει τις χημικές ιδιότητες των μορίων, συμπεριλαμβανομένης της αύξησης του σημείου τήξης. Η δύναμη είναι ισχυρότερη από μια απλή δύναμη διπόλου προς διπολική, αλλά είναι ασθενέστερη από την πλήρη ιοντική σύνδεση.

Η σύνδεση υδρογόνου συμβαίνει όταν δύο ή περισσότερα μόρια το καθένα έχουν ένα μικρό ηλεκτρικό φορτίο πάνω τους, που ονομάζεται «δίπολο», το οποίο μεταφράζεται ως «δύο πόλοι». Τα μόρια θα φορτιστούν πιο αρνητικά σε ένα τμήμα και πιο θετικά φορτισμένα σε αλλο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα να γίνονται αισθητές μικρές δυνάμεις ηλεκτρομαγνητικής έλξης από τα αντίθετα φορτισμένα τμήματα γειτονικών μορίων.

Αν και οι δεσμοί υδρογόνου θεωρούνται μια ασθενής ελκυστική δύναμη, είναι οι ισχυρότεροι αδύναμοι δεσμοί (επίσης γνωστοί ως «δυνάμεις του Van der Waal») μακράν. Ως αποτέλεσμα, η σύνδεση υδρογόνου είναι ασθενέστερη μόνο από την ιοντική σύνδεση. Επειδή οι δεσμοί υδρογόνου είναι τόσο ισχυροί, αυξάνονται τα σημεία τήξης και βρασμού των μορίων που συνδέονται με αυτό.

Το νερό επηρεάζεται έντονα από τη σύνδεση υδρογόνου. Επειδή οι δεσμοί υδρογόνου προσελκύουν μόρια νερού το ένα στο άλλο, το νερό συσκευάζεται πιο σφιχτά σε υγρή μορφή από ό, τι σε στερεή μορφή, όπου τα μόρια συγκρατούνται περαιτέρω σε ένα πλέγμα. Η σφιχτά γεμάτη υγρή δομή του νερού αλλάζει επίσης το σημείο βρασμού του αρκετά ώστε το στερεό, υγρό και αέριο νερό να μπορεί να υπάρχει στην ίδια θερμοκρασία. αυτό είναι γνωστό ως «τριπλό σημείο».