Χρήσεις της ανύψωσης σημείου βρασμού

Τα υγρά που περιέχουν διαλυμένες ουσίες έχουν αυξημένα σημεία βρασμού. Αυτό το φαινόμενο ονομάζεται ανύψωση σημείου ζέσεως και είναι ένα παράδειγμα συνεργατικής ιδιότητας - α ιδιότητα που εξαρτάται από τον αριθμό των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη αλλά όχι από την ταυτότητα του διαλυτό. Η ανύψωση του σημείου βρασμού δεν έχει πολλές χρήσεις στην επιστήμη, αν και υπάρχουν μερικές πρακτικές χρήσεις που πιθανώς αντιμετωπίσατε στην καθημερινή ζωή.

Η αιθυλενογλυκόλη ή το αντιψυκτικό βοηθά στην αποτροπή της κατάψυξης του νερού στο ψυγείο του οχήματός σας μέσω κατάθλιψης. Αλλά ίσως δεν έχετε συνειδητοποιήσει ότι αυξάνει επίσης το σημείο βρασμού των ρευστών. Αυξάνοντας το σημείο βρασμού, βοηθάει στην προστασία από τις υπερβάσεις. Πολλές επωνυμίες αντιψυκτικού θα αναφέρουν τόσο το ύψος της προστασίας κατά της κατάψυξης όσο και την προστασία κατάψυξης που προσφέρεται.

Η προσθήκη αλατιού στο νερό πριν ή κατά τη θέρμανση θα αυξήσει το σημείο βρασμού του, οπότε το νερό θα είναι πραγματικά πιο ζεστό από ό, τι θα ήταν διαφορετικά όταν πρόκειται να βράσει. Το ποσό αυτής της αύξησης, ωστόσο, είναι αρκετά αμελητέο σε χαμηλές συγκεντρώσεις αλατιού. Η προσθήκη μερικών γραμμαρίων αλατιού σε 10 φλιτζάνια νερό, για παράδειγμα, θα απέδωσε μόνο ένα υψόμετρο σημείου βρασμού περίπου 0,015 βαθμούς Κελσίου, κάτι που δεν θα επηρεάσει σημαντικά το μαγείρεμα σας. Ωστόσο, το μαγείρεμα είναι μία χρήση της ανύψωσης του σημείου βρασμού. Είναι επίσης σημαντικό να σημειωθεί ότι - σε αντίθεση με το μύθο - η προσθήκη αλατιού στο νερό δεν θα το κάνει να βράσει γρηγορότερα. Αντίθετα, στην πραγματικότητα, θα πάρει λίγο περισσότερο χρόνο για να βράσει, καθώς το σημείο βρασμού του έχει πλέον αυξηθεί.

Η ανύψωση του σημείου βρασμού εξαρτάται από την ταυτότητα του διαλύτη και τη συγκέντρωση των σωματιδίων διαλυμένης ουσίας, αλλά όχι από την ταυτότητα της διαλυμένης ουσίας. Κατά συνέπεια, όπως και η κατάθλιψη του σημείου πήξης, η ανύψωση του σημείου βρασμού μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της μοριακής μάζας μιας διαλυμένης ουσίας. Εάν το διάλυμα είναι ένας ηλεκτρολύτης - που περιέχει μια ουσία όπως το χλωριούχο νάτριο, για παράδειγμα, που διασπάται όταν διαλύεται - αυτό Η διαδικασία γίνεται κάπως πιο περίπλοκη, διότι πρέπει επίσης να ληφθεί υπόψη ο αριθμός των σωματιδίων που παράγονται με διαχωρισμό της διαλυμένης ουσίας λογαριασμός. Οι χημικοί σήμερα χρησιμοποιούν γενικά τεχνικές όπως η φασματομετρία μάζας για τον προσδιορισμό της μοριακής μάζας των ενώσεων, αλλά η ανύψωση του σημείου βρασμού και η κατάθλιψη του σημείου πήξης είναι ακόμα βιώσιμες εναλλακτικές.

Μετά τη συγκομιδή μιας συγκομιδής ζαχαροκάλαμου και την εξαγωγή του χυμού ζαχαροκάλαμου, πρέπει να εξευγενιστεί ώστε να παράγει κρυσταλλική ζάχαρη για κατανάλωση. Σε ορισμένα στάδια κατά τη διάρκεια της διαδικασίας, ο χυμός από ζαχαροκάλαμο ή το σιρόπι βράζεται και η θερμοκρασία στην οποία βράζει εξαρτάται από τη συγκέντρωση του σακχάρου. Στην πραγματικότητα, η ανύψωση του σημείου βρασμού προσφέρει έναν τρόπο παρακολούθησης του επιπέδου κορεσμού του διαλύματος, το οποίο είναι σημαντικό στοιχείο για την κρυστάλλωση.