Η εντροπία ενός χημικού συστήματος εξαρτάται από την ενέργειά του και την πολλαπλότητά του, ή πόσους διαφορετικούς τρόπους μπορούν να διευθετηθούν τα άτομα και τα μόριά του. Προσθέτοντας νέες ρυθμίσεις ή ενέργεια, αυξάνετε την εντροπία. Ένα διαμάντι, για παράδειγμα, έχει χαμηλή εντροπία επειδή η κρυσταλλική δομή στερεώνει τα άτομα του στη θέση τους. Εάν σπάσετε το διαμάντι, η εντροπία αυξάνεται επειδή το αρχικό, μονό κρύσταλλο γίνεται εκατοντάδες μικροσκοπικά κομμάτια που μπορούν να αναδιαταχθούν με πολλούς τρόπους.
Το καύσιμο ξύλου δείχνει αύξηση της εντροπίας. Το ξύλο ξεκινά ως ένα ενιαίο, συμπαγές αντικείμενο. Η φωτιά καταναλώνει το ξύλο, απελευθερώνοντας ενέργεια μαζί με διοξείδιο του άνθρακα και υδρατμούς και αφήνοντας ένα σωρό στάχτης. Τα άτομα στους ατμούς και τα αέρια δονούνται ενεργητικά, εξαπλώνονται σε ένα συνεχώς διευρυνόμενο σύννεφο. Η διάλυση αλατιού στο νερό είναι ένα άλλο παράδειγμα αύξησης της εντροπίας. το άλας ξεκινά ως σταθεροί κρύσταλλοι, και το νερό διαχωρίζει τα άτομα νατρίου και χλωρίου στο άλας σε ξεχωριστά ιόντα, κινούνται ελεύθερα με μόρια νερού. Ένα κομμάτι πάγου έχει χαμηλή εντροπία επειδή τα μόρια του είναι κατεψυγμένα στη θέση τους. Προσθέστε θερμική ενέργεια και αυξήσεις εντροπίας. Ο πάγος μετατρέπεται σε νερό και τα μόρια του αναδεύονται σαν ποπ κορν σε ένα ποπ.