Η λήψη αντιόξινου για παλινδρόμηση οξέος, καούρα ή δυσπεψία βοηθά στην ανακούφιση των αισθήσεων καύσου και του πόνου. Ένα αντιόξινο, που περιέχει μια βάση όπως ανθρακικό ασβέστιο ή υδροξείδιο μαγνησίου, ανακουφίζει τον πόνο εξουδετερώνοντας το στομαχικό οξύ. Μια αντίδραση μεταξύ οξέος και βάσης ονομάζεται εξουδετέρωση.
Ορισμός και παραδείγματα οξέος και βάσης
Ενα οξύ είναι ένα χημικό είδος που δωρίζει ιόντα υδρογόνου, H+, σε υδατικό διάλυμα · χάνει ένα πρωτόνιο. ΕΝΑ βάση δημιουργεί ιόντα υδροξειδίου, ΟΗ-, σε υδατικό διάλυμα. κερδίζει ένα πρωτόνιο.
Ενα αντίδραση οξέος-βάσης θα παράγει νερό και αλάτι. Στην παραπάνω αντίδραση, θα σχηματιστεί το άλας χλωριούχου νατρίου. Σημειώστε ότι το προϊόν αλάτων μιας αντίδρασης εξουδετέρωσης έχει ευρύτερη έννοια από το επιτραπέζιο αλάτι, χλωριούχο νάτριο. Αναφέρεται σε μια ένωση με δύο μέρη που συνδέονται μεταξύ τους μέσω ενός ιοντικού δεσμού.
Εκτός από τα αντιόξινα, άλλα παραδείγματα αντιδράσεων εξουδετέρωσης χρησιμοποιούνται στις πρώτες βοήθειες. Τόσο τα οξέα όσο και οι βάσεις μπορούν να προκαλέσουν εγκαύματα και εάν ένα διάλυμα έρθει σε επαφή με το δέρμα, το αντίθετο θα μπορούσε να εφαρμοστεί για να εξουδετερώσει το αποτέλεσμα. Για παράδειγμα, η βασική σόδα ψησίματος (NaHCO
3) μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε εγκαύματα οξέος ή στο όξινο ξύδι (CH3COOH) μπορεί να θεραπεύσει τη σίκαλη.Εξισώσεις αντίδρασης οξέος-βάσης
ο γενική εξίσωση για μια αντίδραση οξέος-βάσης είναι:
οξύ + βάση = αλάτι + νερό
Η χημική εξίσωση για την αντίδραση υδροχλωρικού οξέος και υδροξειδίου του νατρίου είναι:
ΗΟΙ(υδ) + ΝαΟΗ(υδ) → NaCl(υδ) + Χ2Ο(μεγάλο)
Η ιοντική εξίσωση της παραπάνω αντίδρασης είναι:
Η+(υδ) + Cl-(υδ) + Να+(υδ) + Ω-(υδ) → Να+(υδ) + Cl-(υδ) + Χ2Ο(μεγάλο)
Παρατηρήστε ότι τα ιόντα χλωρίου και νατρίου βρίσκονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, και το καθαρή ιοντική εξίσωση είναι:
Η+(υδ) + Ω-(υδ) → Η2Ο(μεγάλο)
Όλες οι αντιδράσεις μεταξύ μιας ισχυρής βάσης και ενός ισχυρού οξέος εξουδετερώνουν αυτήν την εξίσωση. Σημειώστε ότι αυτή η αντίδραση συμμορφώνεται με τους ορισμούς των οξέων και των βάσεων. η παρουσία του Η+ και ΟΗ- βρίσκονται σε υδατικό διάλυμα. Το οξύ χάνει το Η+ ιόν και μεταφέρεται στη βάση.
Η αντίδραση ενός οξέος και βάσης ίσου μεγέθους θα έχει ως αποτέλεσμα ένα ρΗ ίσο με 7, ένα ουδέτερο διάλυμα. Εάν αντιδρά ένα ισχυρό οξύ, όπως το υδροχλωρικό οξύ, και μια ισχυρή βάση, όπως το υδροξείδιο του νατρίου, θα προκύψει ένα ουδέτερο διάλυμα.
Αντίδραση ουδετεροποίησης και ισοδύναμα
Σε μια αντίδραση εξουδετέρωσης, ισοδύναμες ποσότητες οξέος και βάσης συνδυάζονται για να σχηματίσουν ισοδύναμες ποσότητες αλατιού και νερού. Ενα ισοδύναμος είναι η αντιδραστική ικανότητα ενός χημικού είδους.
Σε οξέα, η ισοδύναμη μονάδα είναι η αριθμός ιόντων υδρογόνου (Η+) παρέχεται για αντίδραση. Στο υδροχλωρικό οξύ, HCl, το ισοδύναμο είναι 1, και σε θειικό οξύ, Η2ΕΤΣΙ4, είναι 2.
Σε βάσεις, το ισοδύναμο είναι το αριθμός ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) παρέχεται για αντίδραση. Στο υδροξείδιο του νατρίου, NaOH, το ισοδύναμο είναι ένα και στο υδροξείδιο του βαρίου Ba (OH)2 είναι δύο.
Ένα ισοδύναμο οξέος αντιδρά με ένα ισοδύναμο βάσης. Το οξύ HCl και η βάση NaOH, και τα δύο με ένα ισοδύναμο, έχουν την ίδια αντιδραστικότητα. Εάν Η2ΕΤΣΙ4, με δύο ισοδύναμα, αντιδρά με NaOH, με ένα ισοδύναμο, θα χρειαστεί διπλάσια ποσότητα NaOH για να αντιδράσει με το θειικό οξύ.
Αντιδράσεις εξουδετέρωσης: Τιτλοδοτήσεις
Στο εργαστήριο χημείας, οι αντιδράσεις οξέος-βάσης συνήθως ολοκληρώνονται μέσω μιας διαδικασίας που ονομάζεται τιτλοποίηση. Ένα διάλυμα γνωστής συγκέντρωσης προστίθεται προσεκτικά σε μια άγνωστη συγκέντρωση.
Στην άγνωστη συγκέντρωση προστίθεται ένας δείκτης, όπως η φαινολφθαλεΐνη. Όταν το διάλυμα αλλάζει χρώμα (όπως άχρωμο σε ροζ), έχει επιτευχθεί το σημείο τιτλοποίησης ή εξουδετέρωσης και μπορεί να υπολογιστεί η άγνωστη συγκέντρωση.