Ο όρος «σθένος» ή «σθένος» χρησιμοποιείται στη χημεία για να περιγράψει το δυναμικό που πρέπει να συνδέσει ένα στοιχείο ή μόριο. Παρόμοια με τον αριθμό οξείδωσης και το επίσημο φορτίο ενός ιόντος, το σθένος ενός ατόμου ή μορίου μπορεί να περιγραφεί ως πόσα άτομα υδρογόνου μπορεί να συνδεθεί. Οι ρίζες είναι παρόμοιες με τα πολυατομικά ιόντα, μόνο χωρίς επίσημο φορτίο. Είναι ομάδες ατόμων που μπορούν εύκολα να αντιδράσουν με άλλα στοιχεία και ενώσεις.
Προσδιορίστε τα ηλεκτρόνια στα εξωτερικά κελύφη των στοιχείων της ρίζας. Αυτό μπορεί να προσδιοριστεί μετρώντας πόσες στήλες στον περιοδικό πίνακα το στοιχείο προέρχεται από ένα ευγενές αέριο. Για παράδειγμα, η ρίζα κυανιδίου (CN) έχει τέσσερα εξωτερικά ηλεκτρόνια για άνθρακα και πέντε εξωτερικά ηλεκτρόνια για άζωτο.
Συνδυάστε τα άτομα με ομοιοπολικούς δεσμούς, ώστε να μοιράζονται όσο το δυνατόν περισσότερα ηλεκτρόνια χωρίς να ξεπερνούν τα οκτώ ηλεκτρόνια. Για το κυανίδιο, τόσο ο άνθρακας όσο και το άζωτο μπορούν να μοιράζονται τρία ηλεκτρόνια το καθένα. Όταν το άζωτο προσθέτει αυτά τα τρία ηλεκτρόνια στα υπάρχοντα πέντε, έχει οκτώ ηλεκτρόνια, γνωστά ως οκτάδα. Ο άνθρακας καταλήγει με επτά ηλεκτρόνια.
Προσδιορίστε πόσα ηλεκτρόνια θα χρειαστούν να προστεθούν στο μόριο για να δημιουργήσουν οκτάδα για όλα τα στοιχεία. Αυτός ο αριθμός είναι το σθένος του ριζοσπάστη. Στο παράδειγμα, ένα ηλεκτρόνιο θα χρειαζόταν για να δώσει άνθρακα οκτάτη. Επομένως, η ρίζα κυανιδίου έχει σθένος ενός.
Βρείτε έναν γνωστό τύπο που περιέχει υδρογόνο με τη ρίζα σε αυτό. Για παράδειγμα, για τον προσδιορισμό του σθένους της ρίζας θειικού άλατος, λάβετε υπόψη το θειικό υδρογόνο: H2SO4.
Μετρήστε πόσα άτομα υδρογόνου είναι στον τύπο. Αυτό είναι το σθένος της ριζοσπαστικής. Για παράδειγμα, Η2ΕΤΣΙ4 έχει δύο άτομα υδρογόνου, έτσι το σθένος θειικού είναι δύο. Επειδή το θειικό άλας μπορεί να συνδεθεί με δύο θετικά άτομα υδρογόνου, το σθένος του είναι το αντίθετο φορτίο και συχνά εκφράζεται ως 2-.
Εάν δεν υπάρχει διαθέσιμη ένωση που περιέχει υδρογόνο, χρησιμοποιήστε μια ένωση με γνωστό σθένος. Για παράδειγμα, το θειικό αργίλιο έχει τον τύπο Al2(SO4)3. Το αλουμίνιο έχει σθένος 3+. Επειδή υπάρχουν δύο άτομα αλουμινίου στον τύπο, ο συνολικός σθένος είναι 6+. Επειδή υπάρχουν τρία θειικά ιόντα στον τύπο, τα 6 διαιρούμενα με 3 αποδίδουν έναν αριθμό σθένους 2 για το θειικό. Το αλουμίνιο δημιουργεί ιόντα με θετικό φορτίο, γι 'αυτό το θειικό ιόν έχει αρνητικό φορτίο και αυτό καθιστά τη ρίζα θειικού να έχει 2- σθένος.