Το υδροξείδιο του νατρίου ή το NaOH είναι μια ιοντική ένωση που ανήκει σε μια κατηγορία ενώσεων που ονομάζονται βάσεις. Επίσης γνωστό ως lye, βρίσκει μια μεγάλη ποικιλία χρήσεων σε εργαστήρια χημείας, τη χημική βιομηχανία και τις κατασκευές, μεταξύ άλλων εφαρμογών. Τα ακόλουθα τέσσερα αποτελέσματα μπορούν να εμφανιστούν καθώς αυξάνεται η συγκέντρωση του υδροξειδίου του νατρίου στο νερό.
Όταν το NaOH διαλύεται σε νερό, διαχωρίζεται σε δύο ιόντα: ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν υδροξειδίου (ΟΗ-). Ο αυξημένος αριθμός ιόντων υδροξειδίου στο διάλυμα αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου στο νερό.
Το νερό μπορεί να υποστεί μια αντίδραση που ονομάζεται αυτοπροτόλυση, όπου ένα μόριο νερού δίνει ένα πρωτόνιο (α ιόν υδρογόνου) σε άλλο, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό ιόντος υδροξειδίου (ΟΗ-) και ιόν υδρονίου (H3O +). Αυτή η αντίδραση μπορεί επίσης να αντιστραφεί, καθώς τα ιόντα υδροξειδίου δέχονται ένα άτομο υδρογόνου από ιόντα υδρονίου για να σχηματίσουν ένα μόριο νερού. Σε καθαρό νερό αυτή η αμφίδρομη αντίδραση βρίσκεται σε ισορροπία έτσι ώστε η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου και υδρονίου στο νερό να είναι ίση. Η αρνητική καταγραφή της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου ονομάζεται pH το καθαρό νερό έχει pH 7. Τα ιόντα υδροξειδίου από διαλυμένο υδροξείδιο νατρίου διαταράσσουν αυτήν την ισορροπία. Καθώς τα επιπρόσθετα υδροξείδια δέχονται πρωτόνια από ιόντα υδρονίου, μειώνουν τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου, αυξάνοντας έτσι το ρΗ. Η προσθήκη περισσότερου υδροξειδίου του νατρίου θα αυξήσει το pH του νερού ή θα το κάνει πιο βασικό.
Μια βάση όπως το υδροξείδιο του νατρίου μπορεί να αντιδράσει με ένα οξύ για να το εξουδετερώσει. Σε αυτόν τον τύπο αντίδρασης, το ιόν υδροξειδίου θα δεχτεί ένα πρωτόνιο από το οξύ για να σχηματίσει ένα μόριο νερού (Η2Ο). Η προσθήκη υδροξειδίου του νατρίου σε διάλυμα οξέος μπορεί να εξουδετερώσει μέρος του οξέος στο νερό.
Ένα ρυθμιστικό είναι μια λύση που εμφανίζει μικρή μεταβολή στο ρΗ όταν προστίθεται ένα οξύ ή μια βάση. Ένα συμπυκνωμένο διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου δρα ως ρυθμιστικό (αν και πολύ αλκαλικό) αφού η προσθήκη μικρών ποσοτήτων δεν θα αλλάξει το pH σημαντικά - το οξύ θα αντιδράσει μόνο με το υδροξείδιο του νατρίου που υπήρχε ήδη στο νερό και το pH δεν θα αλλάξει σημαντικά καθώς το pH είναι λογαριθμική κλίμακα.