Σύμφωνα με το Valence-Shell Electron-Pair Repulsion Model, ευρέως αποδεκτό μεταξύ των χημικών από την ανάπτυξή του στη δεκαετία του 1950, το η απώθηση μεταξύ ζευγών ηλεκτρονίων διαμορφώνει το μόριο με τέτοιο τρόπο ώστε να μειώνει την απωθητική ενέργεια ή να μεγιστοποιεί την απόσταση μεταξύ αυτά τα ζευγάρια.
Ακολουθώντας ένα σχέδιο μιας δομής κουκκίδας Lewis ενός μορίου, η οποία χρησιμοποιεί τελείες για τον προσδιορισμό του αριθμού σθένους ή του εξωτερικού κελύφους, ηλεκτρόνια που έχει κάθε άτομο, μπορείτε στη συνέχεια να μετρήσετε τον αριθμό των ομάδων ηλεκτρονίων σύνδεσης και μη σύνδεσης που περικυκλώνουν το κεντρικό άτομο. Αυτά τα ζεύγη απέχουν γύρω από το κέλυφος σθένους με τέτοιο τρόπο ώστε να επιτυγχάνεται η μεγαλύτερη απόσταση μεταξύ τους αυτά, αλλά μόνο τα ζεύγη ηλεκτρονίων σύνδεσης, ή αυτά που συνδέονται με ένα άτομο, θα συμβάλουν στον τελικό του μορίου σχήμα.
Ένα μόριο με δύο ζεύγη ηλεκτρονίων σύνδεσης και χωρίς ζεύγη μη σύνδεσης, όπως το διοξείδιο του άνθρακα, θα ήταν γραμμικό. Ενώ τα μόρια για νερό και αμμωνία και τα δύο περιέχουν τέσσερις ομάδες ηλεκτρονίων κελύφους σθένους, το μόριο νερού περιέχει δύο δεσμούς και δύο μη-δεσμούς ζεύγη ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα ένα μόριο σχήματος v, καθώς τα δύο άτομα υδρογόνου αναγκάζονται να πλησιάσουν πιο κοντά μεταξύ τους για να λάβουν υπόψη τα δύο ζεύγη ηλεκτρόνια. Το μόριο αμμωνίας, ωστόσο, περιλαμβάνει τρία ζεύγη ηλεκτρονίων σύνδεσης, ένα για κάθε άτομο υδρογόνου, και έτσι έχει ως αποτέλεσμα ένα τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα.