Τρόπος ονομασίας ομοιοπολικών ενώσεων

Η ονομασία ενώσεων στη χημεία είναι ένα από τα διασκεδαστικά μέρη. Οι συμβάσεις ονομασίας ακολουθούν ένα σύνολο κανόνων με περιγραφικές λέξεις. Μόλις γνωρίζετε τους κανόνες, μπορείτε να ονομάσετε οποιαδήποτε ένωση που συναντάτε. Ομοίως, μπορείτε εύκολα να πείτε με το όνομα οποιασδήποτε ένωσης ποια είναι η δομή της.
Με τις νέες ενώσεις που ανακαλύπτονται συνεχώς, και εκατομμύρια ήδη υπάρχουν, δεν θα υπήρχε τρόπος να τακτοποιήσετε τα πάντα χωρίς μια συνεπή δομή ονομασίας. Ας δούμε μερικές από τις έννοιες σχετικά με τον τρόπο ονομασίας ομοιοπολικών ενώσεων.

TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)

Για δυαδικές ενώσεις, δώστε το όνομα του πρώτου ατόμου στην ένωση και μετά το ελληνικό πρόθεμα για τον αριθμό του δεύτερου ατόμου. Τερματίστε το δεύτερο άτομο με -ide. Ονομάστε μια ιοντική ένωση από το κατιόν ακολουθούμενο από το ανιόν.

Πρώτα απ 'όλα, για να ονομάσουμε μια ομοιοπολική ένωση, βοηθά να γνωρίζουμε τι είναι μια ομοιοπολική ένωση. Οι ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται όταν δύο ή περισσότερα μη μεταλλικά άτομα συνδέονται μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους.

Αξίζει να σημειωθεί ότι η οργανική χημεία έχει μια εντελώς διαφορετική ονοματολογία.

Τα ελληνικά προθέματα χρησιμοποιούνται για την ονομασία ενώσεων με βάση τη στοιχειώδη συνδρομή που παρέχει τον αριθμό ατόμων στην ένωση.

Πρόθεμα αριθμού

1 μονο-
2 δι-
3 τρι-
4 τετρα-
5 πεντα-
6 εξά-
7 επτα-
8 οκτα-
9 όχι-
10 δεκα-

Για παράδειγμα, SF₄ είναι τετραφθοριούχο θείο. ο τετρα- Το πρόθεμα στο στέλεχος του φθορίου υποδηλώνει ότι υπάρχουν 4 άτομα φθορίου σε αυτήν την ένωση. Γενικά, το πρώτο άτομο όταν διαβάζεται αριστερά προς τα δεξιά είναι το λιγότερο άφθονο στην ένωση.

Αρχικά, δώστε το όνομα του πρώτου ατόμου στην ένωση. Στη συνέχεια, δώστε το ελληνικό πρόθεμα για τον αριθμό του δεύτερου ατόμου. Στη συνέχεια, ονομάστε το δεύτερο άτομο και τερματίστε το -πλευρά.

Ιονικές ενώσεις αποτελούνται από ιόντα. Οι περισσότερες ιονικές ενώσεις περιέχουν μεταλλικά και μη μεταλλικά άτομα. Εάν οι ενώσεις είναι θετικά φορτισμένες, είναι γνωστές ως κατιόντα. Εάν οι ενώσεις είναι αρνητικά φορτισμένες, είναι γνωστές ως ανιόντα.

Μια ιοντική ένωση ονομάζεται πρώτα δίνοντας το όνομα του κατιόν ακολουθούμενο από το όνομα του ανιόν. Για παράδειγμα, το νάτριο (Na +) και το χλωρίδιο (CI2) σχηματίζουν μαζί χλωριούχο νάτριο.

ΕΝΑ πολυατομικό ιόν είναι ένα ιόν που αποτελείται από δύο ή περισσότερα άτομα. Ένα φορτισμένο άτομο ονομάζεται μονοατομικό ιόν, ενώ μια δυαδική ομοιοπολική ένωση αποτελείται από δύο μη μεταλλικά άτομα. Επειδή το μόριο είναι ένα ιόν, σημαίνει ότι έχει ένα συνολικό ηλεκτρικό φορτίο.

Πολλά ιόντα είναι οξοανιόνια, που σημαίνει ότι το οξυγόνο συνδυάζεται με ένα άλλο στοιχείο. Η σύμβαση ονομασίας ακολουθεί έναν συγκεκριμένο τύπο. Το «στέλεχος» είναι το όνομα του στοιχείου.

ο -κατά μορφή: για παράδειγμα, θειικό, SO₄^2-

ο -ite Η μορφή έχει ένα λιγότερο οξυγόνο από τη μορφή-θειικού άλατος: θειώδες άλας, SO₃^2-

Αυτά τα επίθημα -κατά και -ite δηλώνει τον σχετικό αριθμό ατόμων οξυγόνου στο οξοανιόν. Άλλα επιθήματα και προθέματα διαφοροποιούν άλλες δυνατότητες:

ο υποδερμική βελόνη ναρκωτικού- στέλεχος -ite έχει δύο λιγότερα οξυγόνα από το -κατά μορφή: υποχλωριώδες, ClO-

ο ανά- στέλεχος -κατά μορφή έχει ένα περισσότερο οξυγόνο από το -κατά μορφή: υπερχλωρικό, ClO₄-

ο -πλευρά Η μορφή είναι το μονοσωμικό ανιόν: χλωρίδιο, Cl2

Τα επίθημα δεν σας λένε τον πραγματικό αριθμό των οξυγόνων, ωστόσο, μόνο τον σχετικό αριθμό.

Το πρόθεμα θειο- σε μια ένωση σημαίνει ότι ένα άτομο οξυγόνου έχει αντικατασταθεί από ένα άτομο θείου.

Η ονομασία ομοιοπολικών ενώσεων με τρία στοιχεία ακολουθεί αυτούς τους παρόμοιους κανόνες. Όπως θα κάνατε και στις άλλες περιπτώσεις, καθορίστε τον τύπο, τη φόρτιση και τον αριθμό κάθε ιόντος.

Για παράδειγμα, το όξινο φωσφορικό λίθιο περιέχει τρία στοιχεία: το λίθιο, το οποίο είναι ένα κατιόν, και το όξινο φωσφορικό. Επομένως το όνομά του είναι Li₄HPO₄.

Ομοίως, Na₂ΕΤΣΙ₄ αναφέρεται σε θειικό νάτριο.

Οι συμβάσεις ονομασίας του πολυατομικά ιόντα πρέπει να θυμόμαστε ή να αναφέρεται όταν γράφεις τον τύπο της ένωσης. Το πρώτο βήμα είναι να προσδιορίσετε το στοιχειακό κατιόν και το ανιόν και μετά να τα ονομάσετε. Το κατιόν ονομάζεται πρώτο, έπειτα το δεύτερο μέρος του ονόματος είναι το ανιόν και το γνωστό ή αφαιρετικό του κόστος

Για παράδειγμα, Mg₃Ν₂ αναφέρεται στο νιτρίδιο μαγνησίου, επειδή το μαγνήσιο είναι το κατιόν, και το άζωτο μπορεί να συναχθεί ως σχηματισμός ενός ανιόντος φορτίου ίσου με τον αριθμό ομάδας μείον 8, που είναι Ν^3-, το ιόν νιτριδίου.