Η ιονική ένωση αποτελείται από ιόντα και όχι μόρια. Αντί να μοιράζονται ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα άτομα ιονικής ένωσης μεταφέρουν ηλεκτρόνια από ένα άτομο σε άλλο για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό που βασίζεται στην ηλεκτροστατική έλξη για τη διατήρηση των ατόμων μαζί. Τα ομοιοπολικά συνδεδεμένα μόρια μοιράζονται ηλεκτρόνια και δρουν ως σταθερή, μονή οντότητα ενώ ένας ιονικός δεσμός οδηγεί σε ανεξάρτητα ιόντα που έχουν θετικό ή αρνητικό φορτίο. Λόγω της ειδικής τους δομής, οι ιονικές ενώσεις έχουν μοναδικές ιδιότητες και αντιδρούν εύκολα με άλλες ιοντικές ενώσεις όταν τοποθετούνται σε διάλυμα.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Οι ιονικές ενώσεις είναι υλικά των οποίων τα άτομα έχουν σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς και όχι μόρια με ομοιοπολικούς δεσμούς. Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν άτομα που έχουν χαλαρά συγκρατημένα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος αντιδρούν με άτομα που χρειάζονται ισοδύναμο αριθμό ηλεκτρονίων για να ολοκληρώσουν τα κελύφη ηλεκτρονίων τους. Σε τέτοιες αντιδράσεις, τα άτομα δότες ηλεκτρονίων μεταφέρουν τα ηλεκτρόνια στα εξωτερικά τους κελύφη στα άτομα υποδοχής. Και τα δύο άτομα έχουν τότε πλήρη και σταθερά εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων. Το άτομο δότη φορτίζεται θετικά ενώ το άτομο λήψης έχει αρνητικό φορτίο. Τα φορτισμένα άτομα έλκονται μεταξύ τους σχηματίζοντας τους ιοντικούς δεσμούς της ιοντικής ένωσης.
Πώς σχηματίζονται οι ιωνικές ενώσεις
Τα άτομα στοιχείων όπως το υδρογόνο, το νάτριο και το κάλιο έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων ενώ άτομα όπως το ασβέστιο, ο σίδηρος και το χρώμιο διατηρούνται αρκετά χαλαρά ηλεκτρόνια. Αυτά τα άτομα μπορούν να δωρίσουν τα ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους σε άτομα που χρειάζονται ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν τα κελύφη ηλεκτρονίων τους.
Τα άτομα του χλωρίου και του βρωμίου έχουν επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους περίβλημα όπου υπάρχει χώρος για οκτώ. Τα άτομα οξυγόνου και θείου χρειάζονται το καθένα δύο ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν τα εξώτατα κελύφη τους. Όταν το εξωτερικό άκρο ενός ατόμου είναι πλήρες, το άτομο γίνεται ένα σταθερό ιόν.
Στη χημεία, ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν τα άτομα δότες μεταφέρουν ηλεκτρόνια σε άτομα υποδοχής. Για παράδειγμα, ένα άτομο νατρίου με ένα ηλεκτρόνιο στο τρίτο κέλυφος του μπορεί να αντιδράσει με ένα άτομο χλωρίου που χρειάζεται ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει NaCl. Το ηλεκτρόνιο από το άτομο νατρίου μεταφέρεται στο άτομο χλωρίου. Το εξωτερικό κέλυφος του ατόμου νατρίου, το οποίο είναι τώρα το δεύτερο κέλυφος, είναι γεμάτο με οκτώ ηλεκτρόνια, ενώ το εξωτερικό κέλυφος του ατόμου χλωρίου είναι επίσης γεμάτο με οκτώ ηλεκτρόνια. Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα νατρίου και χλωρίου προσελκύουν το ένα το άλλο για να σχηματίσουν τον ιοντικό δεσμό NaCl.
Σε ένα άλλο παράδειγμα, δύο άτομα καλίου, το καθένα με ένα ηλεκτρόνιο στα εξώτατα κελύφη τους, μπορούν να αντιδράσουν με ένα άτομο θείου που χρειάζεται δύο ηλεκτρόνια. Τα δύο άτομα καλίου μεταφέρουν τα δύο ηλεκτρόνια τους στο άτομο θείου για να σχηματίσουν την ιοντική ένωση θειούχο κάλιο.
Πολυτομικά ιόντα
Τα μόρια μπορούν από μόνα τους να σχηματίσουν ιόντα και να αντιδράσουν με άλλα ιόντα για να δημιουργήσουν ιοντικούς δεσμούς. Τέτοιες ενώσεις συμπεριφέρονται ως ιοντικές ενώσεις όσον αφορά τους ιοντικούς δεσμούς, αλλά έχουν επίσης ομοιοπολικούς δεσμούς. Για παράδειγμα, το άζωτο μπορεί να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς με τέσσερα άτομα υδρογόνου για να παράγει το ιόν αμμωνίου αλλά το ΝΗ4 το μόριο έχει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο. Ως αποτέλεσμα, NH4 αντιδρά με θείο στο σχηματισμό (NH4)2ΜΙΚΡΟ. Ο δεσμός μεταξύ NH4 και το άτομο θείου είναι ιοντικό ενώ οι δεσμοί μεταξύ του ατόμου αζώτου και των ατόμων υδρογόνου είναι ομοιοπολικοί.
Ιδιότητες Ιονικών Ενώσεων
Οι ιονικές ενώσεις έχουν ειδικά χαρακτηριστικά επειδή αποτελούνται από μεμονωμένα ιόντα και όχι μόρια. Όταν διαλύονται σε νερό, τα ιόντα διαλύονται ή αποσυντίθενται μεταξύ τους. Στη συνέχεια μπορούν εύκολα να λάβουν μέρος σε χημικές αντιδράσεις με άλλα ιόντα που διαλύονται επίσης.
Επειδή φέρουν ηλεκτρικό φορτίο, μεταφέρουν ηλεκτρισμό όταν διαλύονται και οι ιοντικοί δεσμοί είναι ισχυροί, χρειάζονται πολλή ενέργεια για να τους σπάσουν. Οι ιονικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, μπορεί να σχηματίσουν κρυστάλλους και είναι γενικά σκληρές και εύθραυστες. Με αυτά τα χαρακτηριστικά να τα ξεχωρίζουν από πολλές άλλες ενώσεις που βασίζονται σε ομοιοπολικούς δεσμούς, η αναγνώριση των ιοντικών ενώσεων μπορεί να βοηθήσει στην πρόβλεψη του τρόπου με τον οποίο θα αντιδράσουν και ποιες θα είναι οι ιδιότητές τους.
