Φέρτε μαζί το χαλκό και ένα διάλυμα νιτρικού αργύρου και ξεκινάτε μια διαδικασία μεταφοράς ηλεκτρονίων. Αυτή η διαδικασία περιγράφεται ως αντίδραση μείωσης οξείδωσης. Το ασήμι χρησιμεύει ως οξειδωτικός παράγοντας, προκαλώντας την απώλεια ηλεκτρονίων από τον χαλκό. Ο ιοντικός χαλκός μετατοπίζει τον άργυρο από το νιτρικό άργυρο, παράγοντας ένα υδατικό διάλυμα νιτρικού χαλκού. Τα μετατοπισμένα ιόντα αργύρου σε διάλυμα μειώνονται με την απόκτηση ηλεκτρονίων που χάνονται από τον χαλκό. Κατά τη διάρκεια αυτής της διαδικασίας μεταφοράς ηλεκτρονίων, ο στερεός χαλκός μετατρέπεται σε διάλυμα χαλκού, ενώ ο άργυρος στο διάλυμα καθιζάνει ως στερεό μέταλλο.
Γράψτε τη μισή αντίδραση οξείδωσης. Κατά τη διαδικασία της οξείδωσης, κάθε άτομο χαλκού (Cu) χάνει 2 ηλεκτρόνια (e-). Ο χαλκός είναι σε στερεή, στοιχειακή μορφή και αυτό αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο (τα σύμβολα). Η μισή αντίδραση γράφεται σε μορφή συμβόλου και ένα βέλος χρησιμοποιείται για να δείξει την κατεύθυνση της αντίδρασης. Για παράδειγμα, Cu (s)> Cu (2+) + 2e (-). Σημειώστε ότι η κατάσταση οξείδωσης (ή κατάσταση φόρτισης) υποδεικνύεται από τον ακέραιο και το σύμβολο εντός των αγκυλών που ακολουθούν ένα στοιχειακό σύμβολο.
Γράψτε τη μισή αντίδραση μείωσης ακριβώς κάτω από την εξίσωση οξείδωσης, έτσι ώστε τα βέλη να είναι κάθετα ευθυγραμμισμένα. Το ασήμι αντιπροσωπεύεται από τα γράμματα Ag. Κατά τη διάρκεια της διαδικασίας αναγωγής, κάθε ιόν αργύρου (που έχει κατάσταση οξείδωσης +1) συνδέεται με ένα ηλεκτρόνιο που απελευθερώνεται από άτομο χαλκού. Τα ιόντα αργύρου βρίσκονται σε διάλυμα και αυτό υποδεικνύεται από το σύμβολο (aq) που αντιπροσωπεύει τον όρο "υδατικό." Για παράδειγμα, Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s).
Πολλαπλασιάστε τη μισή αντίδραση μείωσης με 2. Αυτό διασφαλίζει ότι τα ηλεκτρόνια που χάνονται από τον χαλκό κατά τη διάρκεια της αντίδρασης οξείδωσης εξισορροπούνται από αυτά που λαμβάνονται από τα ιόντα αργύρου κατά τη διάρκεια της αντίδρασης αναγωγής. Για παράδειγμα, 2x {Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-)> 2Ag (s).
Προσθέστε τις μισές αντιδράσεις οξείδωσης και μείωσης για να λάβετε την καθαρή ιοντική αντίδραση. Ακυρώστε τυχόν όρους που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές του βέλους αντίδρασης. Για παράδειγμα, 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). Το 2e (-) αριστερά και δεξιά του βέλους ακυρώνεται, αφήνοντας: 2Ag (+) (aq) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) ως καθαρή ιοντική εξίσωση
Πράγματα που θα χρειαστείτε
- Χαρτί
- Μολύβι