Κάθε στοιχείο στον περιοδικό πίνακα έχει ατομική μάζα - μια προσέγγιση της μάζας ενός μεμονωμένου ατόμου αυτού του στοιχείου. Επειδή τα άτομα είναι τόσο μικρά, μια συγκεκριμένη μονάδα χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της μάζας μικρών ποσοτήτων ατόμων. Απαιτούνται πολύ μεγάλες ποσότητες ατόμων για να ισούνται πολύ μικρές μονάδες, όπως γραμμάρια και ουγγιές.
Πού να εντοπίσετε μια ατομική μάζα ενός στοιχείου
Μπορείτε να εντοπίσετε την ατομική μάζα ενός στοιχείου στον περιοδικό πίνακα, ο οποίος παραθέτει όλα τα γνωστά στοιχεία. Η ατομική μάζα είναι ο αριθμός που αναφέρεται ακριβώς κάτω από το σύμβολο για το στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Η ατομική μάζα δίνεται σε μονάδες ατομικής μάζας ή σε amu, οι οποίες χρησιμοποιούνται για τη μέτρηση πολύ μικρών ποσοτήτων μάζας. Για παράδειγμα, ο άνθρακας - εμφανίζεται ως "C" στον περιοδικό πίνακα - έχει ατομική μάζα 12.0107 μονάδες ατομικής μάζας. Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο άνθρακα έχει μάζα περίπου 12.0107 μονάδες ατομικής μάζας. Αυτό μπορεί να ποικίλει, καθώς ένα στοιχείο, συμπεριλαμβανομένου του άνθρακα, μπορεί να έχει διαφορετικά ισότοπα - μορφές του στοιχείου με διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, και επομένως, διαφορετικές μάζες. Η ατομική μάζα που εμφανίζεται στον περιοδικό πίνακα είναι ένας μέσος όρος με βάση το πόσο κοινά είναι διαφορετικά τα ισότοπα μεταξύ τους.
Εύρεση της ατομικής μάζας με βάση τον αριθμό Atom
Για να βρείτε πόσο ζυγίζει ένας συγκεκριμένος αριθμός ατόμων σε μονάδες ατομικής μάζας, πολλαπλασιάστε την ατομική μάζα με τον αριθμό των ατόμων. Σημειώστε ότι συνήθως το κάνετε αυτό για πολύ μεγάλο αριθμό ατόμων και θα χρειαστείτε μια αριθμομηχανή. Ας υποθέσουμε ότι έχετε ένα πρόβλημα να βρείτε τη μάζα 6,7 x 10 ^ 4 ατόμων άνθρακα. Για να το βρείτε αυτό, πολλαπλασιάστε 6,7 x 10 ^ 4 με την ατομική μάζα: μάζα = 6,7 x 10 ^ 4 x 12,0107 μονάδες ατομικής μάζας = 8,047 x 10 ^ 5 μονάδες ατομικής μάζας
Βρείτε τη μάζα ενός μίγματος
Μπορεί επίσης να σας ζητηθεί να βρείτε τη μάζα ενός μίγματος δύο ή τριών διαφορετικών στοιχείων. Για να γίνει αυτό, πολλαπλασιάστε τον αριθμό ατόμων κάθε ξεχωριστού στοιχείου με την ατομική μάζα αυτού του στοιχείου και, στη συνέχεια, προσθέστε αυτές τις μάζες μαζί. Ας υποθέσουμε ότι έχετε 6,0 x 10 ^ 3 άτομα οξυγόνου και 1,2 x 10 ^ 4 άτομα υδρογόνου. Το οξυγόνο έχει ατομική μάζα 15,9994 μονάδες ατομικής μάζας, το υδρογόνο έχει ατομική μάζα 1,00794 μονάδες ατομικής μάζας. Πολλαπλασιάστε κάθε αριθμό ατόμων με την αντίστοιχη ατομική μάζα και προσθέστε τα: μάζα μιας ένωσης = (6,0 x 10 ^ 3 x 15,9994 μονάδες ατομικής μάζας) + (1,2 x 10 ^ 4 x 1,00794 ατομική μάζα μονάδες) = (9,6 x 10 ^ 4 μονάδες ατομικής μάζας) + (1,2 x 10 ^ 4 μονάδες ατομικής μάζας) = 10,8 x 10 ^ 4 ατομική μάζα μονάδες
Μετατροπή μονάδων ατομικής μάζας σε γραμμάρια
Το γραμμάριο είναι από τις πιο κοινές μονάδες μάζας που χρησιμοποιούνται στη χημεία. Επειδή οι μονάδες ατομικής μάζας είναι τόσο μικρές, χρειάζεται ένας τεράστιος αριθμός - 6,022 x 10 ^ 23 - για να σχηματιστεί ένα γραμμάριο. Αυτό το ποσό ονομάζεται Αριθμός Avogadro και χρησιμοποιείται ως σταθερά σε ορισμένους υπολογισμούς. Για να μετατρέψετε μια ποσότητα μονάδων ατομικής μάζας σε γραμμάρια, διαιρείται με τον αριθμό του Avogadro Για παράδειγμα, εάν έχετε 7,45 x 10 ^ 17 άτομα αζώτου, πολλαπλασιάστε πρώτα με την ατομική μάζα και, στη συνέχεια, διαιρέστε με τον αριθμό του Avogadro. Η ατομική μάζα αζώτου είναι 14.00674 μονάδες ατομικής μάζας, οπότε: μάζα = (7,45 χ 10 ^ 17 χ 14,00674 μονάδες ατομικής μάζας) / (6,022 χ 10 ^ 23 μονάδες ατομικής μάζας / γραμμάριο) = 1,73 χ 10 ^ -5 γραμμάρια