Εύκολος τρόπος εκμάθησης χημικών τύπων

Οι χημικοί τύποι είναι συντομότεροι τρόποι για την αναπαράσταση του αριθμού και του τύπου των ατόμων σε μια ένωση ή μόριο, όπως το Η₂Ο για νερό ή NaCl για χλωριούχο νάτριο ή αλάτι. Υπάρχουν πολλοί κανόνες που πρέπει να ακολουθούνται κατά τη σύνταξη χημικών τύπων, έτσι η διαδικασία μπορεί να είναι μάλλον περίπλοκη. Όσο περισσότερο εξοικειωθείτε με τον περιοδικό πίνακα και τα ονόματα των κοινών ενώσεων, τόσο πιο εύκολο θα είναι να μάθετε πώς να γράφετε χημικούς τύπους.

Για να γράψετε χημικούς τύπους, εξοικειωθείτε με χημικά σύμβολα, που βρίσκονται πιο εύκολα στον περιοδικό πίνακα στοιχείων. Ο περιοδικός πίνακας είναι ένα διάγραμμα όλων των γνωστών στοιχείων και συχνά περιλαμβάνει τόσο το πλήρες όνομα κάθε στοιχείου όσο και το σύμβολό του, όπως H για υδρογόνο ή Cl για χλώριο. Μερικά από αυτά τα σύμβολα είναι προφανή, όπως το O για οξυγόνο, ενώ άλλα δεν είναι τόσο διαισθητικά με το αγγλικό τους όνομα. Το Na, για παράδειγμα, σημαίνει νάτριο, αλλά το σύμβολο προέρχεται από το νάτριο, τη λατινική λέξη για το νάτριο. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε έναν περιοδικό πίνακα για να αναφέρετε τα σύμβολα που δεν μπορείτε να απομνημονεύσετε.

Προτού μπορέσετε να γράψετε τον χημικό σας τύπο, πρέπει να γράψετε το σύμβολο κάθε ατόμου που υπάρχει στο μόριο ή την ένωση σας. Μπορεί να σας δοθεί ένα όνομα μιας ένωσης, όπως το χλωριούχο νάτριο και πρέπει να προσδιορίσετε ποια άτομα υπάρχουν. Γράψτε Na για νάτριο και Cl για χλωριούχο, μια μορφή του στοιχείου χλωρίου, το οποίο συνδυάζεται δημιουργεί τον τύπο NaCl για χλωριούχο νάτριο ή άλας. Οι ομοιοπολικές ενώσεις που δημιουργούνται από δύο μη μέταλλα είναι εύκολο να γραφτούν από το όνομά τους. Τα προθέματα ενδέχεται να υπάρχουν για να υποδείξουν περισσότερα από ένα άτομα. Για παράδειγμα, ο τύπος διοξειδίου του άνθρακα είναι CO₂ γιατί το di καθορίζει δύο άτομα οξυγόνου.

Οι ιονικές ενώσεις, που δημιουργούνται από ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο, είναι πιο πολύπλοκες από τις ομοιοπολικές ενώσεις επειδή περιλαμβάνουν φορτισμένα άτομα. Μπορεί να παρατηρήσετε ότι ορισμένοι περιοδικοί πίνακες εμφανίζουν σθένους ή θετική ή αρνητική χρέωση. Τα κατιόντα, ή τα θετικά ιόντα, βρίσκονται στην ομάδα 1, με φόρτιση +1. ομάδα 2, με χρέωση +2. και τα μεταβατικά στοιχεία, που βρίσκονται στις ομάδες 3 έως 12. Οι ομάδες 13, 14 και 18 έχουν μεταβλητές χρεώσεις και οι ομάδες 15 έως 17 είναι ανιόντα, που σημαίνει ότι έχουν αρνητικές χρεώσεις.

Η εύρεση του σθένους κάθε στοιχείου είναι απαραίτητη κατά τη σύνταξη, επειδή πρέπει να εξισορροπήσετε τον χημικό τύπο σας, οπότε δεν έχει καμία επιβάρυνση. Για παράδειγμα, γράψτε τα σύμβολα για το οξείδιο του μαγνησίου μαζί με τα αντίστοιχα φορτία τους. Το μαγνήσιο, ή Mg, έχει φορτίο +2 και το οξείδιο, το οποίο αναφέρεται στο οξυγόνο, έχει φορτίο -2. Δεδομένου ότι το άθροισμα των +2 και -2 είναι O, καταλήγετε μόνο με ένα άτομο μαγνήσιο και οξυγόνο. Συνδυάστε τα σύμβολα για να σχηματίσετε MgO, τον τύπο για το οξείδιο του μαγνησίου.

Οι χημικοί τύποι χρησιμοποιούν δείκτες για να πουν πόσα από κάθε άτομο υπάρχουν σε ένα μόριο ή ένωση. Στο προηγούμενο παράδειγμα, θα γράφατε MgO επειδή υπάρχει μόνο ένα άτομο κάθε στοιχείου. παρατηρήστε ότι δεν χρησιμοποιείτε τη συνδρομή 1 για ένα μόνο άτομο. Από την άλλη πλευρά, για την εξισορρόπηση του χλωριούχου μαγνησίου, γραμμένο MgCl₂, χρειάζεστε δύο άτομα χλωρίου ανά ένα άτομο μαγνησίου. το 2 γράφεται ως δείκτης δίπλα στο Cl για να υποδείξει δύο άτομα χλωρίου.

Καθώς εξασκείτε τη σύνταξη χημικών τύπων, θα εξοικειωθείτε με τη χημική ονοματολογία ή τους όρους που χρησιμοποιούνται για την περιγραφή ενώσεων. Τα στοιχεία που τελειώνουν στο -ide, για παράδειγμα, βρίσκονται στις ομάδες 15 έως 17 στον περιοδικό πίνακα. Οι λατινικοί αριθμοί σε παρένθεση, όπως φαίνεται στο σίδερο (II), υποδηλώνουν χρεώσεις, ένα +2 σε αυτήν την περίπτωση. Όταν τα πολυατομικά ιόντα ή ομάδες ατόμων όπως το υδροξείδιο, γραμμένο ΟΗ, συνδυάζονται σε μια ένωση, τοποθετούνται σε παρένθεση σε χημικούς τύπους, όπως φαίνεται στο Al (OH)₃, ο τύπος υδροξειδίου του αργιλίου.