Οι μπαταρίες αποτελούνται από δύο αντιδράσεις μισών κυττάρων που συνδέονται με γέφυρα αλατιού και υποστηρίζονται σε διάλυμα ηλεκτρολύτη. Μια συνηθισμένη μπαταρία είναι η μπαταρία μολύβδου οξέος που παρέχει ισχύ στο αυτοκίνητό σας. Τα δύο μισά στοιχεία που λειτουργούν σε αυτές τις μπαταρίες είναι το μόλυβδο και τα μισά κύτταρα υδρογόνου. Ένα ηλεκτρόδιο αποτελείται από διοξείδιο του μολύβδου και καθώς ο μόλυβδος εισέρχεται στο διάλυμα, τα ηλεκτρόνια ρέουν από αυτό ηλεκτρόδιο στο άλλο ηλεκτρόδιο όπου τα μόρια διοξειδίου μολύβδου δέχονται τα ηλεκτρόνια και μετατρέπονται σε αέριο οξυγόνο. Και τα δύο ηλεκτρόδια βρίσκονται σε ένα διάλυμα ηλεκτρολύτη που είναι ικανό να υποστηρίζει την ηλεκτρική ροή μεταξύ των ηλεκτροδίων. Οι απαιτήσεις για έναν ηλεκτρολύτη πρέπει να είναι εξαιρετικά διαχωριστικές σε διάλυμα και ικανές να χρησιμεύσουν ως φορέας φορτίου. Στην μπαταρία μολύβδου οξέος, το θειικό οξύ και το νερό είναι ο ηλεκτρολύτης. Παρέχει επίσης τα θειικά ιόντα που απαιτούνται για την απελευθέρωση μορίων οξυγόνου σε διάλυμα.
Γεμίστε ένα ποτήρι μισό γεμάτο νερό. Για ένα διάλυμα ηλεκτρολύτη, το αποσταγμένο νερό είναι η καλύτερη επιλογή. Θα ελαχιστοποιήσει τους πιθανούς ρύπους στο διάλυμα. Ορισμένοι μολυσματικοί παράγοντες θα μπορούσαν να προκαλέσουν αντίδραση με τα ιόντα ηλεκτρολύτη. Για παράδειγμα, εάν αναμιγνύετε ένα διάλυμα NaCl και το νερό περιέχει χαμηλά επίπεδα μολύβδου, θα πάρετε ένα ίζημα που βγαίνει από το διάλυμα. Η απομάκρυνση ορισμένων ιόντων από το διάλυμα αλλάζει την ισχύ του διαλύματος.
Επιλέξτε έναν ηλεκτρολύτη που υποστηρίζει καλύτερα την εφαρμογή. Για τις μπαταρίες, πρέπει να επιλέξετε έναν ηλεκτρολύτη που περιλαμβάνει ένα στοιχείο που χρησιμοποιείται σε ένα ή και στα δύο μισά στοιχεία. Για παράδειγμα, εάν μία από τις αντιδράσεις των μισών κυττάρων είναι με χαλκό, μια καλή επιλογή ενός ηλεκτρολύτη είναι το CuCO3 ή το CuCl2. Και τα δύο αυτά θα υποστηρίξουν το μισό κελί διασφαλίζοντας ότι υπάρχουν διαλύματα ιόντων Cu2 +. Πρέπει να επιλέξετε ένα ισχυρό οξύ, μια ισχυρή βάση ή το αλάτι ενός από αυτά. Η υψηλή τιμή διαχωρισμού αυτών των ενώσεων ενισχύει την ικανότητα του διαλύματος ηλεκτρολύτη να μεταφέρει φορτίο.
Μετρήστε αρκετά ισχυρό οξύ, ισχυρή βάση ή αλάτι για να δημιουργήσετε ένα διάλυμα ηλεκτρολύτη επαρκούς αντοχής για να υποστηρίξετε τις απαιτήσεις του ηλεκτροχημικού στοιχείου. Εάν η συγκέντρωση του ηλεκτρολύτη είναι πολύ χαμηλή, μπορεί να αναστείλει τη λειτουργία του ηλεκτροχημικού στοιχείου. Η συγκέντρωση ηλεκτρολύτη πρέπει να κυμαίνεται από 1Μ. Το ισχυρό οξύ, οι βάσεις και τα άλατα λειτουργούν επομένως καλύτερα από το ασθενές οξύ και τις βάσεις λόγω του υψηλότερου βαθμού αποσύνδεσης.
