Πώς να γράψετε το Shorthand Electron Configuration for Lead

Οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων σάς ενημερώνουν για τις τροχιακές τροχιές των ηλεκτρονίων για οποιοδήποτε δεδομένο στοιχείο. Αυτό είναι σημαντικό στη φυσική και τη χημεία επειδή οι ιδιότητες του εξωτερικού κελύφους καθορίζουν συγκεκριμένα πώς θα συμπεριφέρεται το στοιχείο. Για το μόλυβδο, ωστόσο, η διαμόρφωση καθίσταται πολύ μεγάλη, επειδή ο μόλυβδος έχει 82 ηλεκτρόνια, και επομένως θα ήταν χρονοβόρο να γράψετε πλήρως. Ωστόσο, η ρύθμιση παραμέτρων ηλεκτρονίων "στενογραφίας" προσφέρει μια συντόμευση που εξοικονομεί πολύ χρόνο και διευκολύνει την ανάγνωση της διαμόρφωσης.

TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)

Η διαμόρφωση στεντών ηλεκτρονίων για μόλυβδο είναι:

[Xe] 6 δευτερόλεπτα² 4στ¹⁴ 5δ¹⁰ 6ρ²

Μάθετε τα βασικά των διαμορφώσεων ηλεκτρονίων πριν επιχειρήσετε να γράψετε τη διαμόρφωση για οποιοδήποτε συγκεκριμένο στοιχείο. Οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων έχουν τρία κύρια μέρη: έναν αριθμό που σας λέει το επίπεδο ενέργειας, ένα γράμμα που λέει εσείς το συγκεκριμένο τροχιακό, και ένας αριθμός υπεργράφου που σας λέει τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε αυτό το συγκεκριμένο τροχιάς. Ένα παράδειγμα ηλεκτρονικής διαμόρφωσης (για το βόριο) μοιάζει με αυτό: 1s

Τα τροχιακά γράμματα που πρέπει να θυμάστε είναι s, p, d και f. Αυτά τα γράμματα αντιπροσωπεύουν τον κβαντικό αριθμό γωνιακής ορμής μεγάλο, αλλά το μόνο που πρέπει να θυμάστε είναι ότι το πρώτο επίπεδο ενέργειας έχει μόνο μια τροχιά s, η δεύτερη ενέργεια επίπεδο έχει s και p, το τρίτο επίπεδο ενέργειας έχει s, p και d, και το τέταρτο επίπεδο ενέργειας έχει s, p, d και φά. Οποιαδήποτε υψηλότερα επίπεδα ενέργειας έχουν επιπλέον κελύφη, αλλά αυτά ακολουθούν ακριβώς το ίδιο μοτίβο και τα γράμματα από το f και μετά συνεχίζουν αλφαβητικά. Η σειρά πλήρωσης μπορεί να είναι δύσκολη για να θυμάστε, αλλά μπορείτε εύκολα να την αναζητήσετε στο διαδίκτυο. Η σειρά πλήρωσης ξεκινά ως εξής:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

Τέλος, διαφορετικά τροχιακά μπορούν να συγκρατούν διαφορετικούς αριθμούς ηλεκτρονίων. Το τροχιακό s μπορεί να συγκρατεί δύο ηλεκτρόνια, το τροχιακό p μπορεί να συγκρατεί 6, το d τροχιακό μπορεί να συγκρατεί 10, το τροχιακό f μπορεί να κρατήσει 14, και το g τροχιακό μπορεί να συγκρατεί 18.

Έτσι, χρησιμοποιώντας τους κανόνες, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το ύττριο (με 39 ηλεκτρόνια) είναι:

1δ² 2δ² 2ρ⁶ 3δ² 3ρ⁶ 4δ² 3δ¹⁰ 4ρ⁶ 5 δευτ² 4δ¹

Η συντομογραφία για τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων σας εξοικονομεί χρόνο κατά τη σύνταξη των διαμορφώσεων για βαρύτερα στοιχεία. Οι συντομογραφίες σημειώνουν το γεγονός ότι τα ευγενή αέρια έχουν πλήρη εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων και ορισμένες πηγές το αποκαλούν «ευγενή σημείωση αερίου» για αυτόν τον λόγο. Βάλτε το χημικό σύμβολο για το ευγενές αέριο μπροστά από τη διαμόρφωση σε αγκύλες και, στη συνέχεια, γράψτε τη διαμόρφωση για οποιοδήποτε πρόσθετος ηλεκτρόνια με τον τυπικό τρόπο. Κοιτάξτε τον περιοδικό πίνακα και επιλέξτε το ευγενές αέριο (στην άκρη δεξιά στήλη) που έρχεται πριν από το στοιχείο που σας ενδιαφέρει. Πριν από το ύττριο, το κρυπτό έχει 36 ηλεκτρόνια, οπότε η διαμόρφωση από την τελευταία ενότητα μπορεί να γραφτεί ως:

[Kr] 5s² 4δ¹

Αυτό σας λέει «τη διαμόρφωση του krypton plus 5s² 4δ¹.”

Ο μόλυβδος έχει ατομικό αριθμό Ζ = 82, και έτσι έχει 82 ηλεκτρόνια. Γράψτε την πλήρη διαμόρφωση για το μόλυβδο ως εξής:

1δ² 2δ² 2ρ⁶ 3δ² 3ρ⁶ 4δ² 3δ¹⁰ 4ρ⁶ 5 δευτ² 4δ¹⁰ 5ρ⁶ 6δ² 4στ¹⁴ 5δ¹⁰ 6ρ²

Το στενό για μόλυβδο χρησιμοποιεί τη διαμόρφωση του xenon, με Ζ = 54 και επομένως 54 ηλεκτρόνια. Η χρήση της συντομογραφίας συμβολίζει:

[Xe] 6 δευτερόλεπτα² 4στ¹⁴ 5δ¹⁰ 6ρ²

Αυτό σημαίνει «τη διαμόρφωση του xenon plus 6s² 4στ¹⁴ 5δ¹⁰ 6ρ².”