Το ρΗ μετρά την ποσότητα ιόντων υδρογόνου σε ένα διάλυμα. Τα βασικά διαλύματα έχουν χαμηλές συγκεντρώσεις ιόντων υδρογόνου, ενώ τα όξινα διαλύματα έχουν υψηλές συγκεντρώσεις ιόντων υδρογόνου. Το pH των διαλυμάτων μπορεί να μεταβληθεί προσθέτοντας οξέα και βάσεις. Τα οξέα μειώνουν το pH ενώ οι βάσεις αυξάνουν το pH. Εάν αναμίξετε τυφλά ένα οξύ με νερό, είναι απίθανο να προσθέσετε τη σωστή ποσότητα. Εάν βάλετε πάρα πολύ οξύ σε ένα διάλυμα, θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε μια βάση για να αυξήσετε ξανά το pH. Για να αποφύγετε τη σπατάλη οξέων και βάσεων, χρησιμοποιήστε έναν απλό υπολογισμό για να προσδιορίσετε ακριβώς πόσο οξύ χρειάζεστε.
Αποκτήστε ένα ισχυρό οξύ, όπως υδροχλωρικό οξύ, υδροβρωμικό οξύ και νιτρικό οξύ, που ονομάζονται HCl, HBr και HNO_3, αντίστοιχα. Τα ισχυρά οξέα έχουν εξαιρετικά υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου. Τα ιόντα υδρογόνου καθιστούν ένα διάλυμα όξινο, ενώ τα ιόντα υδροξειδίου καθιστούν το διάλυμα βασικό.
Αποκτήστε τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου, επίσης γνωστή ως μοριακότητα, στο ισχυρό σας οξύ. Εάν δεν έχετε τη συγκέντρωση, τότε πιθανότατα έχετε το pH του διαλύματος. Εάν έχετε το pH, μετατρέψτε από το pH σε molarity χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση:
Εάν έχετε αριθμό μεγαλύτερο από 1, πιθανότατα έχετε κάνει σφάλμα. Ωστόσο, εάν έχετε πολύ ισχυρό οξύ, το pH του μπορεί να είναι μικρότερο από μηδέν και να δώσει συγκέντρωση μεγαλύτερη από 1. Αυτή η προκύπτουσα τιμή είναι η μοριακότητα του διαλύματος. Η μοριακότητα είναι η ποσότητα γραμμομορίων οξέος ανά λίτρο διαλύματος. Για παράδειγμα, εάν το διάλυμα σας έχει 0,5 molar, τότε υπάρχει μόνο 0,5 mol οξέος ανά 1 L. Υπολογίστε τη μοριακότητα χρησιμοποιώντας αυτόν τον τύπο:
Σε αυτήν την εξίσωση, το "M_1" είναι η μοριακότητα του οξέος, το "V_1" είναι ο όγκος του όξινου διαλύματος, το "M_2" είναι η μοριακότητα του νερού και το "V_2" είναι ο όγκος του νερού. Η μετατροπή αυτής της εξίσωσης για επίλυση για το "V_1" αποδίδει την ακόλουθη εξίσωση:
