Το ρΗ ενός διαλύματος είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου. Ο ίδιος ο όρος σημαίνει χαλαρά την «ισχύ του υδρογόνου» και είναι ο αρνητικός λογάριθμος της πραγματικής συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου μειώνεται με το αυξανόμενο ρΗ και ότι η διαφορά μίας μονάδας ρΗ σημαίνει μια δεκαπλάσια διακύμανση της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου. Η τιμή του pH μπορεί να κυμαίνεται από 0 έως 14. Τα διαλύματα με pH μεταξύ 0 και 7 είναι όξινα, ενώ αυτά με pH μεταξύ 7 και 14 είναι βασικά. Το καθαρό αποσταγμένο νερό πρέπει να είναι ουδέτερο με pH 7, αλλά επειδή απορροφά διοξείδιο του άνθρακα από την ατμόσφαιρα, είναι στην πραγματικότητα ελαφρώς όξινο με pH 5,8.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Το pH του αποσταγμένου νερού αμέσως μετά την απόσταξη είναι 7, αλλά μέσα σε λίγες ώρες μετά την απόσταξη, έχει απορροφήσει διοξείδιο του άνθρακα από την ατμόσφαιρα και έχει γίνει όξινο με pH 5,8.
Οξέα και βάσεις
Είναι λογικό να μετράμε το pH σε διαλύματα νερού. υγρά όπως ορυκτέλαιο ή τερεβινθίνη δεν έχουν pH. Στη θεωρία των οξέων και των βάσεων Bronsted-Lowry, ένα οξύ είναι μια ένωση που απελευθερώνει ελεύθερα πρωτόνια στο νερό και μια βάση είναι αυτή που δέχεται πρωτόνια. Ένα πρωτόνιο δεν είναι τίποτα άλλο από τον πυρήνα ενός ατόμου υδρογόνου. Τα ισχυρά οξέα, όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl), μειώνουν δραματικά το ρΗ ενός διαλύματος, ενώ οι ισχυρές βάσεις, όπως το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH), το αυξάνουν δραματικά. Τα οξέα και οι βάσεις εξουδετερώνουν το ένα το άλλο σε διάλυμα και συνδυάζονται για να σχηματίσουν αλάτι. Για παράδειγμα, εάν αναμίξετε HCl με NaOH σε διάλυμα, παίρνετε NaCl, το οποίο είναι επιτραπέζιο αλάτι.
Το απεσταγμένο νερό πρέπει να είναι ουδέτερο με pH
Η διαδικασία απόσταξης περιλαμβάνει βραστό νερό, αφήνοντας τον ατμό να συμπυκνωθεί σε ένα σωλήνα και συλλογή της συμπύκνωσης σε ένα δοχείο. Μπορεί να υπάρχουν πολλές ουσίες διαλυμένες στο νερό, και μερικές από αυτές μπορεί να εξατμιστούν μαζί με το νερό, αλλά αφήνονται πίσω άλατα και άλλες στερεές διαλυτές ουσίες. Οι εξελιγμένες τεχνικές απόσταξης μπορούν να εξαλείψουν ακόμη και τις πτητικές διαλυτές ουσίες, και αν χρησιμοποιείτε μια από αυτά, το συλλεχθέν συμπύκνωμα πρέπει να είναι απαλλαγμένο από διαλυτές ουσίες και θα περιμένατε το pH του να είναι 7. Εάν μετρήσετε το pH αμέσως μετά την απόσταξη, αυτό πιθανότατα θα βρείτε, αλλά σύντομα αλλάζει.
Το καθαρό νερό είναι ελαφρώς όξινο
Το pH του καθαρού νερού είναι περίπου 5,8, γεγονός που το καθιστά όξινο. Ο λόγος είναι ότι το νερό απορροφά διοξείδιο του άνθρακα και συνεχίζει να το κάνει μέχρι να φτάσει σε ισορροπία με την ατμόσφαιρα. Σε διάλυμα, το διοξείδιο του άνθρακα αντιδρά με νερό για να παράγει ανθρακικό οξύ, το οποίο με τη σειρά του απελευθερώνει ιόντα υδρονίου σε διάλυμα - το οποίο ισοδυναμεί με την απελευθέρωση ελεύθερων ιόντων υδρογόνου.
2Η20 + CO2 -> Η2Ο + Η2CO3 (ανθρακικό οξύ) -> Η3Ο+ (υδρονίου) + HCO3- (διττανθρακικά ιόντα)
Χρειάζονται περίπου δύο ώρες για ένα δείγμα αποσταγμένου νερού για να απορροφήσει όλο το διοξείδιο του άνθρακα που μπορεί από την ατμόσφαιρα και να επιτύχει το τελικό του pH.