Σε κοινή χρήση, ο όρος «αμμωνία» αναφέρεται γενικά στις λύσεις καθαρισμού που αγοράζονται σε καταστήματα λιανικής. Η καθαρή αμμωνία (χημικός τύπος NH3, κοινώς αποκαλούμενη «άνυδρη αμμωνία») είναι στην πραγματικότητα ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου. Η άνυδρη αμμωνία διαλύεται εύκολα σε νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του αμμωνίου (χημικός τύπος NH; OH, μερικές φορές ονομάζεται "νερό αμμωνίας" ή "aqua ammonia", και αυτές είναι οι λύσεις που πωλούνται ως καθαριστικά.
Ποσοστιαία σύνθεση
Η οικιακή αμμωνία είναι συνήθως 2% έως 10% κατά βάρος. Αυτό σημαίνει ότι 100 g διαλύματος αμμωνίας θα περιέχουν στην πραγματικότητα μόνο 2 γραμμάρια έως 10 γραμμάρια πραγματικής αμμωνίας.
Πυκνότητα
Η πυκνότητα είναι ο λόγος μεταξύ της μάζας μιας ουσίας και του όγκου του χώρου που καταλαμβάνει. Η πυκνότητα καθαρού νερού σε θερμοκρασία δωματίου είναι 1,00 g ανά χιλιοστόλιτρο (g / mL). Τα αραιωμένα διαλύματα αμμωνίας (2 έως 3 τοις εκατό αμμωνία) έχουν πυκνότητες περίπου 0,980 g / mL, ενώ πιο συμπυκνωμένα (10 τοις εκατό) διαλύματα αμμωνίας έχουν πυκνότητες περίπου 0,975 g / mL. Γενικά, όσο περισσότερη αμμωνία στο διάλυμα, τόσο χαμηλότερη είναι η πυκνότητα του διαλύματος.
Σημείο πήξης
Τα συμπυκνωμένα διαλύματα αμμωνίας (10 τοις εκατό) έχουν σημεία πήξης περίπου 18 βαθμούς Φαρενάιτ, έναντι 32 βαθμούς Φαρενάιτ για καθαρό νερό. Όσο περισσότερο αραιώνεται το διάλυμα, τόσο πιο κοντά θα είναι το σημείο πήξης στους 32 βαθμούς Φαρενάιτ. Έτσι, ένα διάλυμα αμμωνίας 2 τοις εκατό έχει σημείο πήξης κοντά στους 32 βαθμούς Φαρενάιτ.
Σημείο βρασμού
Το νερό βράζει στους 212 βαθμούς Φαρενάιτ και αραιωμένα (2 τοις εκατό) διαλύματα αμμωνίας θα βράσουν μέσα σε μερικούς βαθμούς αυτής της θερμοκρασίας. Τα συμπυκνωμένα (10%) διαλύματα αμμωνίας, ωστόσο, έχουν σημεία βρασμού περίπου 145 βαθμούς Φαρενάιτ. Γενικά, όσο υψηλότερη είναι η περιεκτικότητα σε αμμωνία, τόσο χαμηλότερο είναι το σημείο βρασμού.
pH
Η μέτρηση της οξύτητας ή της βασικότητας ενός διαλύματος με βάση το νερό είναι το pH. Οι τιμές μικρότερες από 7 δείχνουν ένα όξινο διάλυμα, ενώ οι τιμές πάνω από 7 υποδεικνύουν ένα βασικό διάλυμα. Ένα pH ακριβώς 7 θεωρείται ουδέτερο. Ένα διάλυμα αμμωνίας 2 τοις εκατό εμφανίζει ρΗ 11,2 έως 11,8, ενώ ένα διάλυμα 10 τοις εκατό εμφανίζει ρΗ περίπου 12. Γενικά, όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση της αμμωνίας, τόσο υψηλότερο είναι το pH.