Οι χημικοί μερικές φορές χρησιμοποιούν τιτλοδότηση για να προσδιορίσουν την αλκαλικότητα μιας άγνωστης ουσίας. Ο όρος «αλκαλικότητα» αναφέρεται στον βαθμό στον οποίο μια ουσία είναι βασική - το αντίθετο της όξινης. Για να τιτλοδοτήσετε, προσθέτετε μια ουσία με γνωστή συγκέντρωση [H +] - ή pH - στο άγνωστο διάλυμα μία σταγόνα κάθε φορά. Μόλις μια λύση δείκτη αλλάξει χρώμα για να δείξει ότι η λύση έχει εξουδετερωθεί, υπολογίζει η αλκαλικότητα της άγνωστης λύσης είναι ένα απλό θέμα διάτρησης μερικών αριθμών σε ένα αριθμομηχανή.
Ολοκληρώστε την τιτλοδότηση και σημειώστε τον συνολικό αριθμό σταγόνων που χρειάστηκε για να εξουδετερώσετε τη λύση. Για παράδειγμα, φανταστείτε ότι χρειάστηκαν 40 σταγόνες υδροχλωρικού οξέος 1 Molar για να εξουδετερώσουν 0,5 λίτρα (L) ενός άγνωστου διαλύματος.
Διαιρέστε τον αριθμό των σταγόνων που χρειάστηκαν για να εξουδετερώσετε το διάλυμα έως τις 20 για να λάβετε τον όγκο του οξέος που χρησιμοποιήθηκε. Αυτό λειτουργεί επειδή κάθε 20 σταγόνες διαλύματος με βάση το νερό είναι περίπου ίση με 1 ml (mL).
Διαιρέστε το αποτέλεσμα του προηγούμενου βήματος με 1.000 για να μετατρέψετε mL σε L. Αυτό λειτουργεί επειδή υπάρχουν 1000 mL σε L.
Πολλαπλασιάστε το αποτέλεσμα από το προηγούμενο βήμα με τα γραμμομοριακά ισοδύναμα του ιόντος υδρογόνου που παράγεται από το οξύ που χρησιμοποιήσατε. Αυτό είναι ίσο με τον αριθμό αμέσως μετά το "H" στον χημικό τύπο του οξέος. Το θειικό οξύ, H2S04, θα έχει ένα γραμμομοριακό ισοδύναμο 2, για παράδειγμα. Χρησιμοποιήσαμε υδροχλωρικό οξύ ή HCl, το οποίο, επειδή δεν υπάρχει μεγαλύτερος αριθμός εκεί, έχει τον υποτιθέμενο αριθμό "1" μετά το Η.
Διαιρέστε το αποτέλεσμα από το προηγούμενο βήμα με τον όγκο, σε λίτρα, του αρχικού άγνωστου διαλύματος για να λάβετε τη μοριακότητα των ιόντων υδροξειδίου (OH-) σε αυτό το διάλυμα.
Πάρτε την αρνητική βάση log 10 του αποτελέσματος από το προηγούμενο βήμα για να υπολογίσετε τελικά την αλκαλικότητα, ή pOH, της άγνωστης λύσης.