Τα άτομα σχηματίζουν μόρια και ενώσεις μοιράζοντας ηλεκτρόνια για τη δημιουργία χημικών δεσμών. Η κατανόηση της φύσης αυτού του δεσμού ξεκινάει γνωρίζοντας τον αριθμό των ηλεκτρονίων που σχετίζονται με κάθε άτομο. Με τις πληροφορίες από έναν περιοδικό πίνακα των στοιχείων και κάποια απλή αριθμητική, μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων με βάση τον χημικό τύπο ενός υλικού.
Αναλύστε τον χημικό τύπο και γράψτε τους τύπους στοιχείων που αποτελούν την ένωση καθώς και τον αριθμό των ατόμων κάθε τύπου. Το πρώτο παράδειγμα, το KNO3, περιέχει τα στοιχεία καλίου (άτομο K-1), άζωτο (άτομο N-1) και οξυγόνο (άτομα O-3). Το δεύτερο παράδειγμα, SO42-, περιέχει τα στοιχεία θείο (S-1 άτομο) και οξυγόνο (O-4 άτομα).
Μεταβείτε στον περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων (βλ. Πόρους) και ανακαλύψτε τον ακέραιο ατομικό αριθμός για κάθε στοιχείο που προσδιορίζεται στο Βήμα 1 - ο αριθμός που εμφανίζεται ακριβώς πάνω από το χημικό σύμβολο για κάθε ένα στοιχείο. Στο παράδειγμά μας, οι ατομικοί αριθμοί των στοιχείων καλίου (Κ), αζώτου (Ν), οξυγόνου (Ο) και θείου (S) είναι 19, 7, 8 και 16, αντίστοιχα.
Πολλαπλασιάστε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου με τον αριθμό ατόμων αυτού του τύπου (βλ. Βήμα 1) στο μόριο. Επαναλάβετε για όλα τα στοιχεία του μορίου και, στη συνέχεια, προσθέστε όλα τα προϊόντα για να υπολογίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων. Στο πρώτο παράδειγμα, ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο KNO3 ισούται με (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50. Στο δεύτερο παράδειγμα, ο αριθμός ηλεκτρονίων σε SO42- ισούται με (16 x 1) + (8 x 4) = 48.
Αφαιρέστε την τιμή φόρτισης από τον αριθμό των ηλεκτρονίων που λαμβάνονται στο Βήμα 3 εάν το ιόν έχει θετικό φορτίο. Προσθέστε την τιμή φόρτισης στον αριθμό των ηλεκτρονίων (Βήμα 3) εάν το ιόν έχει αρνητικό φορτίο. Παραλείψτε αυτό το βήμα εάν το μόριο έχει ουδέτερο φορτίο. Στα παραδείγματα μας, μόνο SO42- είναι φορτισμένο ιόν. έχει το αρνητικό φορτίο 2. Προσθέστε αυτήν την τιμή στο σύνολο από το Βήμα 3 για να προσδιορίσετε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων στο μόριο: 48 +2 = 50.