Σε ένα διάλυμα, η διαλυμένη ουσία είναι το δευτερεύον συστατικό που διαλύεται στον διαλύτη. Για παράδειγμα, το άλας είναι η διαλυμένη ουσία σε ένα διάλυμα αλμυρού νερού και η ισοπροπανόλη ή η αιθανόλη είναι η διαλυμένη ουσία σε ένα διάλυμα αλκοόλης που τρίβεται. Πριν επεξεργαστείτε τα γραμμομόρια της διαλυμένης ουσίας, πρέπει να καταλάβετε τι είναι το mole.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Ο αριθμός γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας = μάζα της διαλυμένης ουσίας ÷ γραμμομοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας, όπου η μάζα μετράται σε γραμμάρια και η γραμμομοριακή μάζα (ορίζεται ως η μάζα ενός γραμμομορίου μιας ουσίας σε γραμμάρια) μετριέται σε g / mol.
Έννοια των τυφλοπόντικων
Ένα mole (συντομογραφία σε mol) είναι ένας πολύ μεγάλος αριθμός που χρησιμοποιείται για τη μέτρηση μονάδων (άτομα, ηλεκτρόνια, ιόντα ή μόρια), που είναι ίσο με 6.022 x 10 ^ 23 (ο ίδιος αριθμός σωματιδίων με τα άτομα σε 12 γραμμάρια άνθρακας-12). Αυτό είναι γνωστό ως αριθμός Avogadro ή σταθερά Avogadro.
Μάζα διαλυμένης και μοριακής μάζας
Ο αριθμός γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας = μάζα της διαλυμένης ουσίας ÷ γραμμομοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας, όπου η μάζα μετράται σε γραμμάρια και η γραμμομοριακή μάζα (ορίζεται ως η μάζα ενός γραμμομορίου μιας ουσίας σε γραμμάρια) μετριέται σε g / mol. Εάν δεν γνωρίζετε τη μάζα της διαλυμένης ουσίας, ζυγίστε την σε μια κλίμακα και καταγράψτε την τιμή.
Για να βρείτε τη μοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας, ανατρέξτε σε έναν περιοδικό πίνακα. Εάν η διαλυμένη ουσία είναι ένα μόνο στοιχείο, υπολογίστε τη μοριακή μάζα αυτού του στοιχείου. Εάν αποτελείται από περισσότερα από ένα στοιχεία (δηλαδή μια ένωση) υπολογίστε τη μοριακή μάζα της ένωσης.
Κάθε στοιχείο έχει διαφορετική μοριακή μάζα. Για παράδειγμα, ένα γραμμομόριο νατρίου (Na) έχει μάζα 22,9898 g / mol. Ένα γραμμομόριο χλωρίου (Cl) είναι 35,4530 g / mol. Εάν η διαλυμένη ουσία σας είναι επιτραπέζιο αλάτι (NaCl), είναι μια ένωση νατρίου και χλωρίου. Για να βρείτε τη μοριακή μάζα NaCl, προσθέτετε τη μάζα κάθε στοιχείου. Εργαστείτε 22.9898 + 35.4530 = 58.4538.
Moles Solute
Ας πούμε ότι δημιουργείτε μια λύση με 200 γραμμάρια επιτραπέζιου αλατιού. Ένα γραμμομόριο ισούται με τη μοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας που είναι 58,4538 γραμμάρια. Διαιρέστε τη μάζα της διαλυμένης ουσίας με τη γραμμομοριακή μάζα για να λάβετε τον αριθμό γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας. Σε αυτήν την περίπτωση, επεξεργαστείτε 200 ÷ 58 = 3.4483 moles διαλυμένης ουσίας.
Υπολογισμός Μοριακότητας
Όταν γνωρίζετε γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας, μπορείτε να υπολογίσετε τη μοριακότητα (M), τη συγκέντρωση ενός διαλύματος που εκφράζεται ως ο αριθμός γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος. Για να υπολογίσετε τη μοριακότητα, πρέπει να γνωρίζετε τον συνολικό όγκο του διαλύματος καθώς και τον αριθμό των γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας. Διαιρέστε τον αριθμό γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας με τον αριθμό λίτρων διαλύματος. Για παράδειγμα, εάν έχετε 3,4483 γραμμομόρια επιτραπέζιου αλατιού σε 10 λίτρα νερού, επιλύστε 3,4483 ÷ 100 = 0,0345. Η μοριακότητα είναι 0,0345 Μ.