Τι είναι ένα ομοιοπολικό δεσμό;

Είστε καλοί στο να μοιράζεστε με άλλους; Τότε μπορεί να είστε ομοιοπολικοί, όπως στους ατομικούς δεσμούς. Υπάρχουν δύο τύποι ατομικών δεσμών που μπορούν να σχηματίσουν ένα μόριο ή ένωση που τους συνδέει μεταξύ τους. Ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν δύο ή περισσότερα άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια μαζί. Ένας ιονικός δεσμός σχηματίζεται όταν ένα άτομο δωρίζει ένα ηλεκτρόνιο σε ένα άλλο άτομο για να το σταθεροποιήσει.

Τι είναι ένα ομοιοπολικό δεσμό στη χημεία;

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν ζεύγη ηλεκτρονίων που μοιράζονται δύο άτομα για να τα συνδέσουν σε σταθερό προσανατολισμό. Χρειάζεται υψηλή ενέργεια 50 έως 200 kcal / mol για να σπάσει ένας ομοιοπολικός δεσμός. Η ηλεκτρονική κινητικότητα των ατόμων είναι η δύναμη ενός ατόμου σε ένα μόριο να προσελκύσει άλλα ηλεκτρόνια στον εαυτό του. Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, οι τιμές της ηλεκτροαρνητικότητας είναι οι ίδιες ή πολύ κοντά. Εάν τα άτομα μοιράζονται εξίσου ένα ηλεκτρόνιο, ο δεσμός είναι ομοιοπολικός και μη πολικός. Τις περισσότερες φορές, ένα ηλεκτρόνιο προσελκύεται περισσότερο από το ένα άτομο από το άλλο. Αυτό σχηματίζει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.

Σε τι αποτελείται ένα ομοιοπολικό δεσμό;

Για να είναι ομοιοπολικός ένας δεσμός πρέπει να ικανοποιεί ορισμένες ιδιότητες. Ο δεσμός πρέπει να σχηματίζεται μεταξύ δύο μη μετάλλων με το ίδιο ή κοντά στις ίδιες ηλεκτροναρτητότητες στις οποίες τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια στην εξωτερική τροχιά. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν χαμηλή πολικότητα και καθορισμένο σχήμα. Τόσο το σημείο τήξεως όσο και το σημείο βρασμού είναι σε χαμηλή θερμοκρασία και ο δεσμός είναι σε υγρή ή αέρια μορφή όταν είναι σε θερμοκρασία δωματίου.

Ποια είναι μερικά παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών;

Μερικά παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών είναι το μεθάνιο (CH4), υδροχλωρικό οξύ (HCL), νερό (Η2Ο) και αμμωνία (NH3). Το υδροχλωρικό οξύ τραβά το ζεύγος ηλεκτρονίων προς το άτομο χλωρίου, το οποίο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα για να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό. Τα μόρια νερού έχουν δύο άτομα υδρογόνου που μοιράζονται τα μοναδικά τους ηλεκτρόνια με το άτομο οξυγόνου και το άτομο οξυγόνου μοιράζεται τα δύο ηλεκτρόνια του με το υδρογόνο. Αυτό καθιστά το νερό έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό επειδή το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.

Ποια είναι μερικά παραδείγματα ιόντων δεσμών;

Οι ιωνικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μετάλλου όταν το μη μέταλλο προσελκύει το ηλεκτρόνιο. στην ουσία, το μέταλλο δωρίζει το ηλεκτρόνιο. Μερικοί ιοντικοί δεσμοί που μπορείτε να χρησιμοποιήσετε στην καθημερινή σας ζωή περιλαμβάνουν επιτραπέζιο αλάτι (NaCl), φθοριούχο νάτριο (NaF) που χρησιμοποιείται για οδοντόκρεμα φθορίου, οξείδιο σιδήρου (Fe2Ο3), που είναι σκουριά, και υδροξείδιο ασβεστίου Ca (OH)2, που είναι βασικό αλάτι σε αντιόξινα δισκία.

  • Μερίδιο
instagram viewer