Παραδείγματα χημικών ενώσεων που χρειάζονται ρωμαϊκούς αριθμούς

Πολλά μεταλλικά στοιχεία έχουν πολλές πιθανές ιοντικές καταστάσεις, επίσης γνωστές ως καταστάσεις οξείδωσης. Για να δηλώσουν ποια κατάσταση οξείδωσης ενός μετάλλου συμβαίνει σε μια χημική ένωση, οι επιστήμονες μπορούν να χρησιμοποιήσουν δύο διαφορετικές συμβάσεις ονομασίας. Στη σύμβαση "κοινή ονομασία", το επίθημα "-ous" υποδηλώνει την κατάσταση κατώτερης οξείδωσης, ενώ το επίθημα "-ic" υποδηλώνει την κατάσταση υψηλότερης οξείδωσης. Οι χημικοί προτιμούν τη ρωμαϊκή αριθμητική μέθοδο, στην οποία ένας ρωμαϊκός αριθμός ακολουθεί το όνομα του μετάλλου.

Όταν ο χαλκός συνδέεται με χλώριο, σχηματίζει είτε CuCl είτε CuCl2. Στην περίπτωση CuCl, το χλωριούχο ιόν έχει φορτίο -1, οπότε ο χαλκός πρέπει να έχει φορτίο +1 για να κάνει την ένωση ουδέτερη. Επομένως, το CuCl ονομάζεται χλωριούχος χαλκός (Ι). Χλωριούχος χαλκός (Ι) ή χλωριούχος χαλκός, που εμφανίζεται ως λευκή ισχύς. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να προσθέσει χρώμα στα πυροτεχνήματα. Στην περίπτωση του CuCl2, τα δύο ιόντα χλωριδίου έχουν καθαρό φορτίο -2, επομένως το ιόν χαλκού πρέπει να έχει φορτίο +2. Επομένως, το CuCl2 ονομάζεται χλωριούχος χαλκός (II). Το χλωριούχο χαλκό (II) ή το χλωριούχο χαλκό, έχει μπλε-πράσινο χρώμα όταν ενυδατώνεται. Όπως το χλωριούχο χαλκό (I), μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να προσθέσει χρώμα στα πυροτεχνήματα. Οι επιστήμονες το χρησιμοποιούν επίσης ως καταλύτη σε μια σειρά αντιδράσεων. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως βαφή ή χρωστική σε πολλές άλλες ρυθμίσεις.

Ο σίδηρος συνδέεται με οξυγόνο με διάφορους τρόπους. Το FeO περιλαμβάνει ένα ιόν οξυγόνου με φορτίο -2. Επομένως, το άτομο σιδήρου πρέπει να έχει φορτίο +2. Στην περίπτωση αυτή, η ένωση ονομάζεται οξείδιο του σιδήρου (II). Το οξείδιο του σιδήρου (II), ή το οξείδιο του σιδήρου, βρίσκεται σε σημαντικές ποσότητες στο μανδύα της Γης. Το Fe2O3 περιλαμβάνει τρία ιόντα οξυγόνου, συνολικού καθαρού φορτίου -6. Επομένως, τα δύο άτομα σιδήρου πρέπει να έχουν συνολική φόρτιση +6. Σε αυτήν την περίπτωση, η ένωση είναι οξείδιο του σιδήρου (III). Το ένυδρο οξείδιο του σιδήρου (III), ή το οξείδιο του σιδήρου, είναι κοινώς γνωστό ως σκουριά. Τέλος, στην περίπτωση του Fe3O4, τα τέσσερα άτομα οξυγόνου έχουν καθαρό φορτίο -8. Σε αυτήν την περίπτωση, τα τρία άτομα σιδήρου πρέπει να είναι συνολικά +8. Αυτό επιτυγχάνεται με δύο άτομα σιδήρου στην κατάσταση οξείδωσης +3 και ένα στην κατάσταση οξείδωσης +2. Αυτή η ένωση ονομάζεται οξείδιο του σιδήρου (II, III).

Ο κασσίτερος έχει κοινές καταστάσεις οξείδωσης +2 και +4. Όταν συνδέεται με ιόντα χλωρίου, μπορεί να παράγει δύο διαφορετικές ενώσεις ανάλογα με την κατάσταση οξείδωσης. Στην περίπτωση του SnCl2, τα δύο άτομα χλωρίου έχουν καθαρό φορτίο -2. Επομένως, ο κασσίτερος πρέπει να έχει κατάσταση οξείδωσης +2. Σε αυτήν την περίπτωση, η ένωση ονομάζεται χλωριούχος κασσίτερος (II). Το χλωριούχο κασσίτερο (II), ή χλωριούχο κασσίτερο, είναι ένα άχρωμο στερεό που χρησιμοποιείται στη βαφή υφασμάτων, την ηλεκτρολυτική επίστρωση και τη συντήρηση τροφίμων. Στην περίπτωση του SnCl4, τα τέσσερα ιόντα χλωρίου έχουν καθαρό φορτίο -4. Ένα ιόν κασσίτερου με κατάσταση οξείδωσης +4 θα συνδεθεί με όλα αυτά τα ιόντα χλωρίου για να σχηματίσει χλωριούχο κασσίτερο (IV). Το χλωριούχο κασσίτερο (IV), ή χλωριούχο κασσίτερο, εμφανίζεται ως άχρωμο υγρό υπό τυπικές συνθήκες.

Όταν ο υδράργυρος συνδυάζεται με βρώμιο, μπορεί να σχηματίσει τις ενώσεις Hg2Br2 και HgBr2. Στο Hg2Br2, τα δύο ιόντα βρωμίου έχουν καθαρό φορτίο -2 και συνεπώς καθένα από τα ιόντα υδραργύρου πρέπει να έχει κατάσταση οξείδωσης +1. Αυτή η ένωση ονομάζεται βρώμιο υδραργύρου (Ι). Ο βρωμιούχος υδράργυρος (ή βρώμιος υδράργυρος) είναι χρήσιμος σε ακουστικές οπτικές συσκευές. Στο HgBr2, το καθαρό φορτίο των ιόντων βρωμίου είναι το ίδιο, αλλά υπάρχει μόνο ένα ιόν υδραργύρου. Σε αυτήν την περίπτωση, πρέπει να έχει κατάσταση οξείδωσης +2. Το HgBr2 ονομάζεται βρώμιο υδραργύρου (II). Το βρωμιούχο υδράργυρο (II) ή το βρωμιούχο υδράργυρο, είναι πολύ τοξικό.