Ουσίες που δεν θα διαλύονται στο νερό

Το νερό είναι ένας διαλύτης, που σημαίνει ότι είναι ένα υγρό που διαλύει ουσίες. Κάθε ουσία που διαλύεται ονομάζεται διαλυμένη ουσία και το μείγμα που δημιουργείται όταν ο διαλύτης και η διαλυμένη ουσία συνδυάζονται εντελώς και δεν διαχωρίζονται ονομάζεται διάλυμα. Το νερό μπορεί να είναι γνωστό ως «καθολικός διαλύτης» επειδή διαλύει περισσότερες ουσίες από οποιοδήποτε άλλο υγρό, αλλά μερικά πράγματα δεν θα διαλύονται ποτέ στο νερό.

TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)

Πολλές ουσίες δεν διαλύονται στο νερό, όπως λάδι, κερί παραφίνης και άμμος. Οι ουσίες που διαλύονται στο νερό δεν διαλύονται περαιτέρω μόλις φτάσουν στο σημείο κορεσμού.

Το εάν μια ουσία διαλύεται σε έναν διαλύτη - είτε είναι νερό ή κάτι άλλο - εξαρτάται από τις δυνάμεις των ελκυστικών δυνάμεών τους, που σημαίνει την αντοχή του έλξη μεταξύ των σωματιδίων της διαλυμένης ουσίας, της αντοχής της έλξης μεταξύ των σωματιδίων του διαλύτη και των αντοχών μεταξύ των σωματιδίων της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη σωματίδια. Για παράδειγμα, η γλυκόζη, η βασική μορφή του σακχάρου, διαλύεται στο νερό επειδή η ελκυστική δύναμη μεταξύ του νερού και του η γλυκόζη είναι ισχυρότερη από την ελκυστική δύναμη μεταξύ νερού και νερού ή την ελκυστική δύναμη μεταξύ γλυκόζης και γλυκόζη.

Όταν δύο υγρά συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα διάλυμα, ονομάζονται "αναμίξιμα". Εάν δεν μπορούν να συνδυαστούν, ονομάζονται "αναμίξιμοι". Ενας παράδειγμα αυτού είναι το λάδι (κατασκευασμένο από υδρογόνο και άνθρακα) και το νερό, που αποτελεί τη βάση της παροιμίας, "Το λάδι και το νερό δεν αναμιγνύονται." Αν εσύ προσπαθήστε να αναμίξετε νερό και λάδι, το λάδι επιπλέει πάντα στην κορυφή επειδή είναι πυκνότερο από το νερό και αυτά τα σταγονίδια λαδιού δεν θα διαλύονται ποτέ νερό.

Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι τα άτομα είναι διατεταγμένα έτσι ώστε ένα θετικό φορτίο να βρίσκεται στη μία πλευρά του μορίου και ένα αρνητικό φορτίο να βρίσκεται στην άλλη πλευρά. Τα πολικά μόρια προσελκύονται περισσότερο σε μόρια που είναι επίσης πολικά ή έχουν φορτίο, όπως ένα ιόν. Εάν κάτι με μη πολικά μόρια βυθιστεί στο νερό, δεν θα διαλυθεί. Αυτό εξηγεί τον κανόνα της χημείας "σαν να διαλύεται σαν." Ένα τέλειο παράδειγμα αυτού είναι το κερί παραφίνης και το νερό. Εάν βάλετε ένα κομμάτι κερί παραφίνης, το οποίο αποτελείται από πολλούς δεσμούς άνθρακα και υδρογόνου, στο νερό, παραμένει ως ένα κομμάτι. Ακόμα κι αν συνθλίψετε το κερί σε μικρά κομμάτια και το ανακατέψετε στο νερό, δεν θα διαλυθεί. Αυτό συμβαίνει επειδή το νερό είναι πολικό και το κερί είναι μη πολικό.

Η διάλυση, η διάβρωση και η αναστολή είναι διαφορετικές αντιδράσεις στην επαφή με ένα υγρό και δεν πρέπει να συγχέονται. Η άμμος δεν διαλύεται στο νερό επειδή η ελκυστική δύναμη μεταξύ του νερού και του νερού είναι ισχυρότερη από την ελκυστική δύναμη μεταξύ του νερού και των μορίων που αποτελούν την άμμο. Εάν ανακατέψετε την άμμο στο νερό, το νερό θα γίνει σκοτεινό και θολό καθώς η άμμος αιωρείται στο νερό, αλλά η άμμος δεν θα διαλυθεί. Όταν σταματήσετε να ανακατεύετε, η άμμος θα βυθιστεί σταδιακά στο κάτω μέρος του νερού, αφήνοντας καθαρό νερό στην κορυφή. Ο βράχος που έχει εκτεθεί στο νερό για πολλά χρόνια μπορεί να φαίνεται ότι έχει μερικώς διαλυθεί, αλλά δεν έχει. Αντιθέτως, έχει διαβρωθεί. Το τρεχούμενο νερό κάνει τα λεπτά σωματίδια να φθαρούν από την επιφάνεια του βράχου. Η διάβρωση μπορεί να συμβεί σε πολλές επιφάνειες, συμπεριλαμβανομένου του χαλαρού εδάφους, της λάσπης και άλλων. Το νερό μεταφέρει το διαβρωμένο υλικό μακριά από άλλα υδάτινα σώματα όπως λίμνες, ρέματα και δεξαμενές, όπου το υλικό καθιερώνει για να σχηματίσει λάσπη ή ιζήματα.

Μια διαλυμένη ουσία που διαλύεται συνήθως στο νερό, όπως η ζάχαρη ή το αλάτι, δεν θα συνεχίσει να διαλύεται μόλις φτάσει στο σημείο κορεσμού. Αυτό συμβαίνει όταν η μέγιστη ποσότητα της διαλυμένης ουσίας έχει διαλυθεί στο νερό. Η λύση είναι σε ισορροπία, καθώς ο ρυθμός διάλυσης και ο ρυθμός αναμόρφωσης της στερεής διαλυμένης ουσίας είναι ίσοι. Εάν προσθέσετε περισσότερη διαλυμένη ουσία, η συγκέντρωση του διαλύματος δεν θα αλλάξει. Θα πάρετε απλά μια συσσώρευση αδιάλυτου στερεού στο κάτω μέρος της λύσης.