Η κλίμακα pH μετρά τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου και ιόντων υδροξειδίου για να προσδιορίσει πόσο βασικό ή όξινο είναι ένα διάλυμα σε κλίμακα μεταξύ μηδέν και 14. Αν θέλετε να μάθετε πώς να υπολογίζετε το pH, πρέπει να καταλάβετε ότι όσο υψηλότερος είναι ο αριθμός, τόσο πιο βασική είναι η λύση. Αντίθετα, τα ισχυρότερα οξέα έχουν αριθμούς πιο κοντά στο μηδέν. Τα όξινα διαλύματα έχουν μεγαλύτερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου και τα βασικά διαλύματα έχουν υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου. Επειδή το pH βασίζεται σε λογάριθμους, μια μείωση σημαίνει ότι το οξύ είναι 10 φορές πιο όξινο και μια αύξηση σε αυτό σημαίνει ότι είναι 10 φορές πιο βασικό.
Το νερό (H2O) μπορεί να αποσυνδεθεί σε ένα ιόν υδρογόνου και ένα ιόν υδροξειδίου. Επομένως, δεν είναι ούτε όξινο ούτε βασικό και έχει pH επτά. Τα ιόντα υδρογόνου παριστάνονται ως Η + και τα ιόντα υδροξειδίου παριστάνονται με ΟΗ-.
Υπάρχουν δύο τρόποι υπολογισμού του pH ενός διαλύματος. Το ένα είναι με υδρογόνο και το άλλο είναι υδροξείδιο. Υπολογίστε τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η +) διαιρώντας τα μόρια ιόντων υδρογόνου με τον όγκο, σε λίτρα, του διαλύματος. Πάρτε το αρνητικό ημερολόγιο αυτού του αριθμού. Το αποτέλεσμα πρέπει να είναι μεταξύ μηδέν και 14, και αυτό είναι το pH. Για παράδειγμα, εάν η συγκέντρωση υδρογόνου είναι 0,01, το αρνητικό λογότυπο είναι 2 ή το ρΗ. Όσο ισχυρότερο είναι το οξύ, τόσο πιο διαβρωτικό το διάλυμα.
Το ρΗ ενός διαλύματος μπορεί επίσης να προσδιοριστεί με εύρεση του ρΟΗ. Προσδιορίστε τη συγκέντρωση των ιόντων υδροξειδίου διαιρώντας τα μόρια του υδροξειδίου με τον όγκο του διαλύματος. Πάρτε το αρνητικό ημερολόγιο της συγκέντρωσης για να λάβετε το pOH. Στη συνέχεια, αφαιρέστε αυτόν τον αριθμό από το 14 για να λάβετε το pH. Για παράδειγμα, εάν η συγκέντρωση ΟΗ ενός διαλύματος ήταν 0,00001, πάρτε το αρνητικό ημερολόγιο 0,00001 και λάβετε πέντε. Αυτό είναι το pOH. Αφαιρέστε πέντε από το 14 και παίρνετε εννέα. Αυτό είναι το pH.
