Σε ένα κλειστό σύστημα με υγρό και ατμό, η εξάτμιση συνεχίζεται μέχρις ότου επιστρέψουν πολλά μόρια στο υγρό ως διαφυγή από αυτό. Σε αυτό το σημείο, ο ατμός στο σύστημα θεωρείται κορεσμένος επειδή δεν μπορεί να απορροφήσει άλλα μόρια από το υγρό. Η πίεση κορεσμού μετρά την πίεση του ατμού σε αυτό το σημείο που η εξάτμιση δεν μπορεί να αυξήσει τον αριθμό των μορίων στον ατμό. Η πίεση κορεσμού αυξάνεται καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία καθώς περισσότερα μόρια διαφεύγουν του υγρού Ο βρασμός συμβαίνει όταν η πίεση κορεσμού είναι ίση ή μεγαλύτερη από την ατμοσφαιρική πίεση.
Λάβετε τη θερμοκρασία του συστήματος για το οποίο θέλετε να προσδιορίσετε την πίεση κορεσμού. Καταγράψτε τη θερμοκρασία σε βαθμούς Κελσίου. Προσθέστε 273 στους βαθμούς Κελσίου για να μετατρέψετε τη θερμοκρασία σε Kelvins.
Υπολογίστε την πίεση κορεσμού χρησιμοποιώντας την εξίσωση Clausius-Clapeyron. Σύμφωνα με την εξίσωση, ο φυσικός λογάριθμος της πίεσης κορεσμού διαιρούμενος με 6.11 ισούται με το προϊόν του αποτελέσματος του διαχωρισμού της λανθάνουσας θερμότητας του εξάτμιση με τη σταθερά αερίου για υγρό αέρα πολλαπλασιαζόμενη με τη διαφορά μεταξύ ενός διαιρούμενου με τη θερμοκρασία σε Kelvins αφαιρούμενο από ένα διαιρούμενο με 273.
Διαιρέστε 2,453 × 10 ^ 6 J / kg - τη λανθάνουσα θερμότητα εξάτμισης - επί 461 J / kg - τη σταθερά αερίου για υγρό αέρα. Πολλαπλασιάστε το αποτέλεσμα, 5.321.0412, με τη διαφορά μεταξύ ενός διαιρούμενου με τη θερμοκρασία σε Kelvins αφαιρούμενο από ένα διαιρούμενο με 273.
Λύστε το φυσικό ημερολόγιο αυξάνοντας και τις δύο πλευρές της εξίσωσης ως δυνάμεις του e. Ο φυσικός λογάριθμος της πίεσης κορεσμού διαιρούμενος με το 6.11 που αυξάνεται ως ισχύς e ισούται με την πίεση κορεσμού διαιρούμενος με το 6.11. Υπολογίστε e - μια σταθερά που ισούται με 2.71828183 - που αυξάνεται στη δύναμη του προϊόντος από το προηγούμενο βήμα. Πολλαπλασιάστε την τιμή του αυξημένου e με 6.11 για να επιλύσετε την πίεση κορεσμού.