Ιδιότητες χλωριούχου μαγνησίου

Το χλωριούχο μαγνήσιο είναι ένα ανόργανο άλας, το οποίο έχει τον χημικό τύπο MgCl2 και μοριακό βάρος 95,210 g / mol. Κυρίως το χλωριούχο μαγνήσιο υπάρχει ως διάφορα ένυδρα άλατα, ιδιαίτερα εξαένυδρο MgCl2 * 6H2O με μοριακό βάρος 203.301 g / mol. Το εξαένυδρο χλωριούχο μαγνήσιο εμφανίζεται ως φυσικό ορυκτό Bischofite που πήρε το όνομά του από έναν Γερμανό γεωλόγο Karl Gustav Bischo. Η προτιμώμενη συνθετική μέθοδος παρασκευής άνυδρου χλωριούχου μαγνησίου είναι η αντίδραση χλωριούχου υδραργύρου (II) και μαγνησίου: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.

Το θαλασσινό νερό περιέχει μόνο 0,54% MgCl2, αλλά αποτελεί άφθονη φυσική πηγή μετάλλου μαγνησίου. Για την απόκτηση 1 τόνου μετάλλου μαγνησίου πρέπει να προχωρήσουμε περίπου 800 τόνοι θαλασσινού νερού. Η διαδικασία Dow περιλαμβάνει απομόνωση του μετάλλου μαγνησίου από θαλασσινό νερό με ηλεκτρόλυση MgCl2. Πρώτον, τα κατιόντα μαγνησίου Mg2 + καταβυθίζονται με ιόντα υδροξειδίου. Το εναιώρημα μαγνησίου υποβάλλεται σε επεξεργασία με HCL για την αναγέννηση του διαλυτού χλωριούχου μαγνησίου. Στη συνέχεια, το άλας επανακρυσταλλώνεται ως εξαένυδρο. Τέλος, MgCl2

Το χλωριούχο μαγνήσιο είναι μια άχρωμη κρυσταλλική ένωση. Το αλάτι είναι πολύ υγροσκοπικό. Έχει πυκνότητα 2,325 g / cm3 (άνυδρο), 1,56 g / cm3 (εξαένυδρο) και υψηλό σημείο τήξης 987 K. Το εξαένυδρο χλωριούχο μαγνήσιο είναι σταθερό μόνο κάτω από 373 Κ και αποσυντίθεται στα 391 Κ. Η ένωση διαλύεται καλά σε νερό με διαλυτότητα 35,5 g ανά 100 g H2O στα 298 K. Η διάλυση του MgCl2 είναι μια εξώθερμη διαδικασία.

Το χλωριούχο μαγνήσιο είναι αποτελεσματικό ως παράγοντας απενεργοποίησης λόγω της εξώθερμης φύσης των αλληλεπιδράσεών του με το νερό. Το διάλυμα MgCl2 ψεκάζεται στο πεζοδρόμιο για να αποφευχθεί η δημιουργία πάγου και η προσκόλληση στο δρόμο το χειμώνα. Προκαλεί λιγότερες ζημιές στο σκυρόδεμα και είναι λιγότερο διαβρωτικό στα μέταλλα από άλλες ενώσεις αποξέωσης.

Επίσης, το χλωριούχο μαγνήσιο χρησιμοποιείται σε πυροσβεστήρες, σε κεραμικά και στην παραγωγή πυρίμαχων ξύλων. Αυτή η ένωση παίζει ουσιαστικό ρόλο ως συμπαράγοντας στην αλυσιδωτή αντίδραση πολυμεράσης (PCR), η οποία είναι η θεμελιώδης τεχνική στη μοριακή βιολογία.

Τα κατιόντα μαγνησίου Mg2 + παίζουν σημαντικό ρόλο σε πολλές κυτταρικές λειτουργίες, ιδίως ως συμπαράγοντες σε ενζυματικές αντιδράσεις. Το μαγνήσιο είναι απαραίτητο για φυσιολογική καρδιαγγειακή και μυϊκή δραστηριότητα. Οι γιατροί συνταγογραφούν άλατα μαγνησίου ως προφυλακτική και κλινική θεραπεία.

Τον Σεπτέμβριο του 2005, ο J. Ο Durlach και οι συν-συγγραφείς απέδειξαν ότι το χλωριούχο μαγνήσιο έχει σημαντικά καλύτερες φαρμακολογικές ιδιότητες, συμπεριλαμβανομένου του απορρόφηση και διείσδυση κυτταρικής μεμβράνης, και επίσης έχει μικρότερη κυτταρική τοξικότητα από το θειικό μαγνήσιο που χρησιμοποιείται συνήθως.

Σε περίπτωση εισπνοής ή κατάποσης σε μεγάλες δόσεις, το χλωριούχο μαγνήσιο μπορεί να είναι επιβλαβές. Η κατάποση αυτού του άλατος προκαλεί ναυτία, έμετο και κοιλιακή δυσφορία όταν η συγκέντρωση μαγνησίου στον ορό είναι πάνω από 3,5 mg / dL. Οι μαζικές δόσεις χορηγούνται ιδιαίτερα ενδοφλεβίως, οι οποίες χαρακτηρίζονται από τον ορό μαγνησίου συγκέντρωση 8-12 mg / dL, μπορεί να οδηγήσει σε πιο σοβαρά συμπτώματα όπως υπόταση, μυϊκή αδυναμία, απώλεια αντανακλαστικά. Υψηλότερες δόσεις αλατιού θα οδηγήσουν σε παράλυση των μυών, αναπνευστική ανακοπή, κώμα.