Εάν έχετε μια δεδομένη μάζα μιας ένωσης, μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων. Αντίθετα, εάν γνωρίζετε πόσα γραμμομόρια της ένωσης έχετε, μπορείτε να υπολογίσετε τη μάζα της. Και για τους δύο υπολογισμούς, πρέπει να γνωρίζετε δύο πράγματα: τον χημικό τύπο της ένωσης και τους αριθμούς μάζας των στοιχείων που την αποτελούν. Ο αριθμός μάζας ενός στοιχείου είναι μοναδικός σε αυτό το στοιχείο και παρατίθεται ακριβώς κάτω από το σύμβολο του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα. Ο αριθμός μάζας ενός στοιχείου δεν είναι ίδιος με τον ατομικό του αριθμό.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Ο αριθμός ατομικής μάζας κάθε στοιχείου εμφανίζεται κάτω από το σύμβολό του στον περιοδικό πίνακα. Παρατίθεται σε μονάδες ατομικής μάζας, η οποία ισοδυναμεί με γραμμάρια / γραμμομόριο.
Ατομικός αριθμός και αριθμός ατομικής μάζας
Κάθε στοιχείο χαρακτηρίζεται από έναν μοναδικό αριθμό θετικά φορτισμένων πρωτονίων στον πυρήνα του. Για παράδειγμα, το υδρογόνο έχει ένα πρωτόνιο και το οξυγόνο έχει οκτώ. Ο περιοδικός πίνακας είναι μια διάταξη των στοιχείων ανάλογα με τον αυξανόμενο ατομικό αριθμό. Η πρώτη καταχώριση είναι υδρογόνο, η όγδοη είναι οξυγόνο και ούτω καθεξής. Η θέση που καταλαμβάνει ένα στοιχείο στον περιοδικό πίνακα είναι μια άμεση ένδειξη του
Εκτός από τα πρωτόνια, οι πυρήνες των περισσότερων στοιχείων περιέχουν επίσης νετρόνια. Αυτά τα θεμελιώδη σωματίδια δεν έχουν φορτίο, αλλά έχουν περίπου την ίδια μάζα με τα πρωτόνια, οπότε πρέπει να περιλαμβάνονται στην ατομική μάζα. ο αριθμός ατομικής μάζας είναι το άθροισμα όλων των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα. Το άτομο υδρογόνου μπορεί να περιέχει ένα νετρόνιο, αλλά συνήθως δεν περιέχει, έτσι ο αριθμός μάζας του υδρογόνου είναι 1. Το οξυγόνο, από την άλλη πλευρά, έχει ίσο αριθμό πρωτεϊνών και νετρονίων, γεγονός που αυξάνει τον αριθμό μάζας του σε 16. Η αφαίρεση του αριθμού μάζας ενός στοιχείου από την ατομική του μάζα σας λέει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του.
Εύρεση του αριθμού μάζας
Το καλύτερο μέρος για να αναζητήσετε έναν αριθμό ατομικής μάζας ενός στοιχείου είναι στον περιοδικό πίνακα. Εμφανίζεται κάτω από το σύμβολο για το στοιχείο. Μπορεί να εκπλαγείτε από το γεγονός ότι σε πολλές εκδόσεις του περιοδικού πίνακα, αυτός ο αριθμός περιέχει ένα δεκαδικό κλάσμα, το οποίο δεν θα περιμένατε αν προήλθε απλώς με την προσθήκη πρωτονίων και νετρόνια.
Ο λόγος για αυτό είναι ότι ο αριθμός που εμφανίζεται είναι το σχετικό ατομικό βάρος, το οποίο προκύπτει από όλα τα φυσικά ισότοπα του στοιχείου σταθμισμένο με το ποσοστό κάθε ενός από αυτά λαμβάνει χώρα. Τα ισότοπα σχηματίζονται όταν ο αριθμός των νετρονίων σε ένα στοιχείο είναι περισσότερο ή μικρότερος από τον αριθμό των πρωτονίων. Μερικά από αυτά τα ισότοπα, όπως ο άνθρακας-13, είναι σταθερά, αλλά μερικά είναι ασταθή και αποσυντίθενται με την πάροδο του χρόνου σε μια πιο σταθερή κατάσταση. Τέτοια ισότοπα, όπως ο άνθρακας-14, είναι ραδιενεργά.
Σχεδόν όλα τα στοιχεία έχουν περισσότερα από ένα ισότοπα, οπότε το καθένα έχει ατομική μάζα που περιέχει δεκαδικό κλάσμα. Για παράδειγμα, η ατομική μάζα υδρογόνου που αναφέρεται στον περιοδικό πίνακα είναι 1,008, ότι για τον άνθρακα είναι 12,011 και ότι για το οξυγόνο είναι 15,99. Το ουράνιο, με ατομικό αριθμό 92, έχει τρία φυσικά ισότοπα. Η ατομική του μάζα είναι 238.029. Στην πράξη, οι επιστήμονες συνήθως στρογγυλοποιούν τον αριθμό μάζας στον πλησιέστερο ακέραιο.
Μονάδες για μάζα
Οι μονάδες ατομικής μάζας έχουν βελτιωθεί με την πάροδο των ετών και σήμερα οι επιστήμονες χρησιμοποιούν την ενοποιημένη μονάδα ατομικής μάζας (amu ή απλά u). Ορίζεται ότι ισούται ακριβώς με το ένα δωδέκατο της μάζας ενός μη δεσμευμένου ατόμου άνθρακα-12. Εξ ορισμού, η μάζα ενός mole ενός στοιχείου ή ο αριθμός του Avogadro (6,02 x 1023) των ατόμων, ισούται με την ατομική του μάζα σε γραμμάρια. Με άλλα λόγια, 1 amu = 1 γραμμάριο / γραμμομόριο. Έτσι, εάν η μάζα ενός ατόμου υδρογόνου είναι 1 amu, η μάζα ενός mol υδρογόνου είναι 1 γραμμάριο. Η μάζα ενός γραμμομορίου άνθρακα είναι συνεπώς 12 γραμμάρια, και η ποσότητα του ουρανίου είναι 238 γραμμάρια.
