Πώς να υπολογίσετε την κανονικότητα του NaOH

Η κανονικότητα εκφράζει μια συγκέντρωση ενός διαλύματος. Συντομεύεται από το γράμμα Ν. Η κανονικότητα ορίζεται ως το ισοδύναμο κατά γραμμάριο βάρους ανά λίτρο διαλύματος.

Για να επιλυθεί ένας υπολογισμός κανονικότητας, πρέπει να γίνει κατανοητό το ισοδύναμο βάρος. Σκεφτείτε ισοδύναμο βάρος ως την αντιδραστική ικανότητα ενός χημικού είδους, όπως ηλεκτρόνια ή ιόντα. Τα γράμματα Εξ ή ισοδ Συντομεύει συνήθως το ισοδύναμο βάρος.

Η κατάσταση σθένους ενός στοιχείου ή ένωσης ή ο αριθμός ιόντων υδρογόνου που μεταφέρει ένα μόριο περιγράφει τον αριθμό των ηλεκτρονίων ή των πρωτονίων που μεταφέρονται σε αντιδράσεις. Για παράδειγμα, το Al⁺³ Το ιόν έχει σθένος 3, και το η (ο αριθμός ισοδύναμων) ισούται επίσης με 3.

Η ποσότητα ιόντων υδρογόνου που μεταφέρεται σε αντιδράσεις οξέος-βάσης θα δώσει το ισοδύναμο βάρος αυτού του οξέος. Για παράδειγμα, θειικό οξύ, Η₂ΕΤΣΙ₄, με δύο Η⁺ Τα ιόντα έχουν n (αριθμός ισοδυνάμων) 2, ενώ το υδροχλωρικό οξύ, HCl, με ένα Η⁺ Το ιόν έχει ισοδύναμο βάρος 1.

Ένα οξύ τροφοδοτεί ιόντα και η βάση αντιδρά με αυτά τα ιόντα. Ισοδύναμο βάρος εφαρμόζεται όχι μόνο στα ιόντα υδρογόνου του οξέος, αλλά και στα ιόντα που σχηματίζουν μια βάση. Για παράδειγμα, το NaOH διαχωρίζεται σε Na⁺ και ΟΗ^-, όπου το OH^- έχει ισοδύναμο βάρος 1.

Μόλις γίνει κατανοητό πώς ένα χημικό είδος, όπως ιόντα ή ηλεκτρόνια, αντιδρά σε μια χημική αντίδραση, μπορεί να υπολογιστεί το ισοδύναμο γραμμάριο βάρους. Το ισοδύναμο βάρος γραμμάριο είναι απλώς ισοδύναμο βάρος εκφρασμένο σε μονάδες μάζας. Το ισοδύναμο βάρος γραμμάριο είναι αριθμητικά ίσο με το υπολογιζόμενο ισοδύναμο βάρος.

Για να βρείτε ισοδύναμο βάρος γραμμάριο, χρησιμοποιήστε τον τύπο Ισχύς = MW / n

• Eq = Ισοδύναμο βάρος
• MW = Ατομικό ή μοριακό βάρος σε γραμμάρια / γραμμομόριο, από τον περιοδικό πίνακα
• n = αριθμός ισοδυνάμων

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:

Παράδειγμα 1: Η₂ΕΤΣΙ₄

Για κάθε γραμμομόριο θειικού οξέος, υπάρχουν δύο Η⁺ ιόντα, n = 2. Κοιτάξτε έναν περιοδικό πίνακα και βρείτε το άθροισμα των ατομικών μαζών των S, O και H στον τύπο σας:

S = 32.07; O = 16.00; Η = 1,01. Αθροίστε το μοριακό βάρος του Η₂ΕΤΣΙ₄: 32,07 + 4 (16,00) + 2 (1,01) = 98,08 g / mol

Eq = 98,08 / 2 = 49,04 g / eq.

Το γραμμάριο ισοδύναμο βάρος Η₂ΕΤΣΙ₄ είναι 49,04 g / eq. Μόνο το μισό θειικό οξύ από, για παράδειγμα, HCl, απαιτείται για να αντιδράσει κάτι με ένα οξύ.

Παράδειγμα 2: NaOH

Υπάρχει μόνο 1 OH^-, οπότε ο αριθμός των ισοδυνάμων είναι 1. Κοιτάξτε έναν περιοδικό πίνακα και βρείτε το άθροισμα των ατομικών μαζών των Na, O και H στον τύπο σας:

Na = 22,99; O = 16.00; Η = 1,01. Συνοψίζοντας, 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g / mole

Eq = 40,00 / 1 = 40,00 g / eq

Το γραμμομοριακό βάρος NaOH είναι 40,00 g / eq.

Μόλις γίνει κατανοητό το ισοδύναμο βάρος, είναι πιο εύκολο να κατανοήσουμε την εξίσωση για κανονικότητα:

Κανονικότητα (N) = m / V× 1/ Εξ

• m = μάζα διαλυμένης ουσίας σε γραμμάρια
• V = συνολικός όγκος διαλύματος σε λίτρα
• Eq = ισοδύναμο βάρος

Παράδειγμα: Πώς παρασκευάζεται ένα διάλυμα ΝβΟΗ 1Ν;

Κανονικότητα (N) = m / V× 1/ Εξ

• Ν = 1
• m = άγνωστο
• V = 1 λίτρο
• Eq = 40,00g / eq (επιστρέψτε στην ενότητα ισοδύναμου βάρους, εάν απαιτείται βοήθεια για να θυμάστε γιατί συμβαίνει αυτό)

1 Ν = m / 1 λίτρο*× 1* / 40,00 g / eq

Χρησιμοποιώντας την άλγεβρα και να θυμόμαστε ότι το Ν είναι σε eq / L:

Μ = 1 eq / L× 1 L × 40,00 g / eq; ως εκ τούτου Μ = 40 γρ

Για την παρασκευή διαλύματος NaOH 1Ν, διαλύονται 40 γραμμάρια ΝαΟΗ σε 1 Λ.

Ομοίως, για διάλυμα 0,1 Ν NaOH, διαιρείται με συντελεστή 10 και 4 γραμμάρια NaOH ανά λίτρο.