Στη χημεία, συναντάτε συχνά διαλύματα υγρών, στερεών ή αερίων. Ένας διαλύτης, όπως νερό, διαλύει μια διαλυμένη ουσία, όπως επιτραπέζιο αλάτι. Όταν προσθέτετε τόσο πολύ αλάτι που δεν μπορούν πλέον να διαλυθούν, οι χημικοί αναφέρονται στο διάλυμα ως κορεσμένο. Οι λόγοι για τους οποίους ορισμένες λύσεις είναι κορεσμένες και άλλες δεν έχουν να κάνουν με παράγοντες που περιλαμβάνουν τη θερμοκρασία του διαλύματος και τους τύπους των σχετικών ουσιών. Είναι ασφαλές, εύκολο και ενδιαφέρον να δείξετε εφέ κορεσμού με κοινά υλικά που βρίσκονται στο σπίτι.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Ένα κορεσμένο διάλυμα είναι εκείνο που δεν μπορεί να διαλύσει πλέον την ουσία που αναμιγνύεται σε αυτό.
Υπό πίεση: Διαλυμένα αέρια
Τα ανθρακούχα ποτά όπως τα αναψυκτικά είναι αφρώδη επειδή το αέριο διοξείδιο του άνθρακα διαλύεται υπό πίεση στο υγρό στο εργοστάσιο εμφιάλωσης. Αν κοιτάξετε ένα διαφανές σφραγισμένο μπουκάλι σόδας, υπάρχει λίγο ή καθόλου φούσκωμα, αλλά βγάλτε το καπάκι και απελευθερώνετε την πίεση. Το μπουκάλι κάνει έναν σύντομο ήχο, καθώς το αέριο που απελευθερώνεται διαφεύγει. Υπό κανονική πίεση αέρα δωματίου, η σόδα δεν μπορεί πλέον να συγκρατήσει όλο το διαλυμένο CO2 και το αέριο φυσαλίδες έξω. Εάν ρίξετε ζάχαρη σε ένα ανοιχτό μπουκάλι σόδας, αφρίζει και βράζει έντονα καθώς η επιπλέον ζάχαρη διαλύεται στη σόδα, εξαναγκάζοντας το υπόλοιπο CO2.
Λάδι και νερό: Χωρίς λύση
Είναι κοινή γνώση ότι το μαγειρικό λάδι και το νερό δεν αναμιγνύονται. Εάν γεμίσετε ένα ποτήρι τρία τέταρτα γεμάτα με νερό και προσθέσετε λίγο μαγειρικό λάδι, βλέπετε δύο διαφορετικά στρώματα - ένα νερό και το άλλο λάδι. Μπορείτε να ανακατέψετε το μείγμα, αλλά όταν κατακαθίσει, διαχωρίζεται ξανά σε στρώσεις.
Κάνοντας μια κορεσμένη λύση
Γεμίστε ένα ποτήρι 3/4 γεμάτο με νερό βρύσης σε θερμοκρασία δωματίου και αφήστε ένα μικρό δοχείο επιτραπέζιου αλατιού. Βάλτε μια πρέζα αλάτι στο νερό και ανακατεύετε με ένα κουτάλι για λίγα δευτερόλεπτα μέχρι να διαλυθεί το αλάτι. Συνεχίστε να προσθέτετε αλάτι με αυτόν τον τρόπο, μια πρέζα κάθε φορά με μια καλή ανάδευση. Όταν προσθέσετε λίγο περισσότερο από μια κουταλιά της σούπας αλάτι στο νερό, θα παρατηρήσετε ότι το αλάτι αρχίζει να καθιζάνει στο κάτω μέρος του ποτηριού. Το αλάτι που βλέπετε είναι αδιάλυτο, που σημαίνει ότι το υγρό έχει φτάσει στο σημείο κορεσμού. Το αλάτι που προσθέτετε μετά από αυτό το σημείο καταλήγει στο κάτω μέρος του ποτηριού. το νερό δεν μπορεί να διαλύσει άλλο αλάτι.
Θερμοκρασία, πίεση και διαλυτότητα
Η θερμοκρασία και η πίεση επηρεάζουν τη διαλυτότητα στο νερό, αλλά το αποτέλεσμα ποικίλλει από τη μία ουσία στην άλλη. Για παράδειγμα, το νερό διαλύει λιγότερο αέριο καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία και περισσότερο αέριο διαλύεται όταν αυξάνεται η πίεση. Μερικά άλατα διαλύονται περισσότερο σε ζεστό νερό από το κρύο, αν και με άλλα, το αποτέλεσμα είναι το αντίθετο.
Αναμίξιμες ουσίες: Χωρίς κορεσμό
Όταν μπορείτε να αναμίξετε δύο ουσίες σε οποιαδήποτε αναλογία, και δεν φτάνουν ποτέ σε κορεσμό, οι χημικοί τις θεωρούν αναμίξιμες. Ένα παράδειγμα περιλαμβάνει δύο αέρια, όπως οξυγόνο και άζωτο. Δεν σχηματίζουν δύο ξεχωριστές σταγόνες αερίου. τα δύο αέρια αναμιγνύονται ελεύθερα. Ένα άλλο παράδειγμα είναι το νερό και οι περισσότερες αλκοόλες. Όταν αναμιγνύεται σχεδόν σε οποιαδήποτε ποσότητα, το ένα διαλύεται στο άλλο.