Τα ηλεκτρόνια σθένους καταλαμβάνουν το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων σε ένα άτομο. Το νάτριο, με συνολικά 11 ηλεκτρόνια, έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο τρίτο και εξώτατο κέλυφος του. Επειδή το εξώτατο κέλυφος έρχεται σε άμεση επαφή με άλλα άτομα όταν λαμβάνει χώρα μια χημική αντίδραση, το σθένος Τα ηλεκτρόνια διαδραματίζουν μεγάλο ρόλο στον προσδιορισμό της χημικής αντιδραστικότητας ενός στοιχείου και των στοιχείων με τα οποία θα αντιδράσει στο σχηματισμό ενώσεις. Τα στοιχεία διατάσσονται στον περιοδικό πίνακα σύμφωνα με τα ηλεκτρόνια σθένους τους, με την πρώτη ομάδα στην πρώτη στήλη στα αριστερά να έχει ένα μόνο ηλεκτρόνιο σθένους. Το νάτριο είναι το τρίτο από την κορυφή αυτής της ομάδας.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Το στοιχείο έχει ένα πλήρες εσωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων δύο ηλεκτρονίων και ένα πλήρες κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων στο επόμενο κέλυφος. Το τρίτο κέλυφος, το οποίο είναι το εξωτερικό και το κέλυφος σθένους, έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο. Τα ηλεκτρόνια σθένους επηρεάζουν τη χημική αντιδραστικότητα.
Πώς τα ηλεκτρόνια Valence επηρεάζουν τις χημικές αντιδράσεις
Τα ηλεκτρόνια γύρω από τον πυρήνα ενός ατόμου σχηματίζουν κελύφη. Το εσωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων έχει χώρο για δύο ηλεκτρόνια, ενώ το επόμενο κέλυφος μπορεί να φιλοξενήσει οκτώ ηλεκτρόνια. Το τρίτο κέλυφος έχει τρία υποσυστήματα δύο, έξι και 10 ηλεκτρονίων για συνολικά 18.
Η χημική σταθερότητα ενός ατόμου είναι μεγαλύτερη όταν όλα τα κελύφη ηλεκτρονίων του είναι γεμάτα, αλλά η χημική του Η αντιδραστικότητα είναι υψηλότερη όταν το εξώτατο κέλυφος είτε έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο είτε είναι ένα ηλεκτρόνιο μικρότερο από να είσαι γεμάτος. Σε αυτές τις περιπτώσεις, μεταφέρεται ένα μόνο ηλεκτρόνιο, που σημαίνει ότι το εξώτατο κέλυφος του ατόμου που δίνει ή λαμβάνει είναι πλήρες. Η μεταφορά του ηλεκτρονίου οδηγεί σε χημικό δεσμό και σχηματισμό μιας ένωσης.
Πώς αντιδρά το νάτριο με άλλα στοιχεία για να σχηματίσει ενώσεις
Το νάτριο, με το μοναδικό εξόχως ηλεκτρόνιο του, αντιδρά έντονα και σχηματίζει πολύ σταθερές ενώσεις με στοιχεία που χρειάζονται ένα μόνο ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσουν το εξωτερικό τους κέλυφος. Όταν ένα άτομο νατρίου έρχεται σε επαφή με ένα άτομο που χρειάζεται ένα μόνο ηλεκτρόνιο, το ηλεκτρόνιο σθένους από το άτομο νατρίου μεταβαίνει στο άλλο άτομο για να ολοκληρώσει το εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων του. Το άτομο νατρίου αφήνεται με ένα πλήρες εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων με οκτώ ηλεκτρόνια και το εξωτερικό άκρο του άλλου ατόμου είναι επίσης γεμάτο. Το άτομο νατρίου έχει πλέον θετικό ηλεκτρικό φορτίο συν 1 και το άλλο άτομο έχει αρνητικό φορτίο μείον 1. Τα δύο αντίθετα φορτία προσελκύουν και τα δύο άτομα σχηματίζουν τώρα το μόριο μιας ένωσης.
Ενώ τα στοιχεία με ένα ηλεκτρόνιο σθένους βρίσκονται στα αριστερά του περιοδικού πίνακα, τα στοιχεία που χρειάζονται ένα ηλεκτρόνιο σθένους για να ολοκληρώσουν τα εξώτατα κελύφη τους βρίσκονται στη δεύτερη έως την τελευταία στήλη. Για παράδειγμα, στην ίδια σειρά με το νάτριο, το στοιχείο στην επόμενη έως την τελευταία στήλη είναι το χλώριο. Το χλώριο έχει 17 ηλεκτρόνια, δύο στο εσωτερικό του κέλυφος, οκτώ στο επόμενο κέλυφος και επτά στο τρίτο υπόστρωμα που συγκρατούν έως και οκτώ ηλεκτρόνια. Το νάτριο και το χλώριο αντιδρούν έντονα σχηματίζοντας χλωριούχο νάτριο ή επιτραπέζιο άλας, μια σταθερή ένωση.
Τα ηλεκτρόνια Valence των ιόντων νατρίου σε διάλυμα
Όταν μια ένωση διαλύεται σε ένα υγρό, η ένωση διαχωρίζεται σε ιόντα που κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλο το υγρό. Το χλωριούχο νάτριο διαλύεται σε νερό και σχηματίζει ιόντα νατρίου και χλωρίου. Όταν το νάτριο αντέδρασε με το χλώριο για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο, το μόνο ηλεκτρόνιο σθένους νατρίου πήδηξε για να γεμίσει την οπή στο κέλυφος ηλεκτρονίου σθένους χλωρίου.
Σε διάλυμα, τα άτομα νατρίου και χλωρίου διαχωρίζονται για να σχηματίσουν ιόντα νατρίου και χλωρίου, αλλά το ηλεκτρόνιο σθένους νατρίου παραμένει με το άτομο χλωρίου. Ως αποτέλεσμα, το ιόν νατρίου έχει ένα πλήρες εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων οκτώ ηλεκτρονίων και θετικό φορτίο συν 1. Το ιόν χλωρίου έχει ένα πλήρες εξώτατο υπόστρωμα ηλεκτρονίων και αρνητικό φορτίο μείον 1. Το διάλυμα είναι σταθερό, τα ιόντα με τα πλήρη εξωτερικά κελύφη τους δεν εμπλέκονται σε περαιτέρω χημικές αντιδράσεις.