Οι χημικοί ορίζουν ένα mole μιας ένωσης ως τον αριθμό των μορίων του Avogadro αυτής της ένωσης. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε αυτές τις πληροφορίες για να υπολογίσετε τον αριθμό γραμμομορίων σε ένα δείγμα μιας ένωσης με γνωστό βάρος ή μάζα. Αντίθετα, εάν γνωρίζετε τον αριθμό γραμμομορίων της ένωσης που έχετε, μπορείτε να υπολογίσετε το βάρος ή τη μάζα του δείγματος. Αυτοί οι υπολογισμοί ισχύουν εάν η ένωση είναι στερεό, υγρό ή αέριο, αλλά για να εκτελέσετε οποιοδήποτε από αυτά, πρέπει να γνωρίζετε τη μοριακή μάζα της ένωσης. Εφόσον γνωρίζετε τον χημικό τύπο της ένωσης, μπορείτε να αναζητήσετε τη μοριακή μάζα της.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Για να βρείτε τον αριθμό γραμμομορίων μιας ένωσης που έχετε στο χέρι, αναζητήστε το μοριακό βάρος της ένωσης και διαιρέστε τον αριθμό στο βάρος που έχετε στο χέρι. Εάν γνωρίζετε τον αριθμό των γραμμομορίων, μπορείτε να βρείτε το βάρος πολλαπλασιάζοντας τον αριθμό των γραμμομορίων με το μοριακό βάρος.
Σχετικά με τη μάζα και το βάρος
Στη χημεία, συχνά βλέπετε τις λέξεις μάζα και βάρος που χρησιμοποιούνται εναλλακτικά. Αν και το βάρος είναι ένα μέτρο της δύναμης της βαρύτητας σε ένα αντικείμενο, ενώ η μάζα είναι η ποσότητα της ύλης που περιέχει, το δύο ποσότητες είναι ουσιαστικά ισοδύναμες, αρκεί όλες οι μετρήσεις να πραγματοποιούνται στη βαρυτική γη πεδίο. Αν όμως εκτελέσετε πειράματα στο διάστημα, η διάκριση γίνεται σημαντική. Στο μετρικό σύστημα, οι μονάδες μάζας και βάρους είναι οι ίδιες: γραμμάριο και χιλιόγραμμο.
Προσδιορισμός μοριακού βάρους
Κάθε ένωση είναι μια συλλογή ατόμων και κάθε άτομο έχει ένα χαρακτηριστικό βάρος. Εμφανίζεται κάτω από το σύμβολο ατόμων στον περιοδικό πίνακα. Για παράδειγμα, το ατομικό βάρος του υδρογόνου είναι 1,008 (συνήθως στρογγυλοποιείται στο 1) και αυτό του οξυγόνου είναι 15,999 (συνήθως στρογγυλοποιείται στο 16). Ένα μόριο νερού (Η2Ο) περιέχει δύο υδρογόνα και ένα οξυγόνο, έτσι το μοριακό βάρος του νερού είναι 18. Οι μονάδες μάζας είναι μονάδες ατομικής μάζας, οι οποίες όταν λαμβάνονται υπόψη οι μακροσκοπικές ποσότητες, είναι ισοδύναμες με γραμμάρια / γραμμομόριο.
Παράδειγμα: Ποιο είναι το μοριακό βάρος της σόδας ψησίματος (όξινο ανθρακικό νάτριο);
Ο χημικός τύπος για όξινο ανθρακικό νάτριο είναι NaHCO3. Ένα μόριο περιέχει 1 άτομο νατρίου (ατομικό βάρος 23), 1 άτομο υδρογόνου (ατομικό βάρος 1), 1 άτομο άνθρακα (ατομικό βάρος 12) και 3 άτομα οξυγόνου (ατομικό βάρος 16). Προσθέτοντάς τα μαζί, παίρνετε το μοριακό βάρος όξινου ανθρακικού νατρίου, που είναι 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 γραμμάρια / γραμμομόριο.
Προσδιορισμός αριθμού γραμμομορίων μιας ένωσης με γνωστή μάζα
Μόλις βρείτε το μοριακό βάρος, ξέρετε το βάρος ενός γραμμομορίου μιας ένωσης. Για να βρείτε τον αριθμό γραμμομορίων σε ένα δείγμα, απλώς ζυγίστε το και διαιρέστε το βάρος με το μοριακό βάρος. Το πηλίκο είναι ίσο με τον αριθμό γραμμομορίων.
Παράδειγμα: Πόσα γραμμομόρια υπάρχουν σε 300 γραμμάρια όξινου ανθρακικού νατρίου;
Το μοριακό βάρος όξινου ανθρακικού νατρίου είναι 84 γραμμάρια / γραμμομόριο. Διαιρέστε αυτόν τον αριθμό στο βάρος στο χέρι για να βρείτε τον αριθμό γραμμομορίων: 300 γραμμάρια ÷ 84 γραμμάρια / γραμμομόριο = 3,57 γραμμομόρια.
Προσδιορισμός βάρους ενός γνωστού αριθμού τυφλοπόντικων μιας ένωσης
Εάν γνωρίζετε πόσα γραμμομόρια έχετε από μια ένωση, μπορείτε να βρείτε πόσο ζυγίζει η ένωση. Το μόνο που έχετε να κάνετε είναι να πολλαπλασιάσετε το μοριακό βάρος με τον αριθμό των γραμμομορίων που έχετε στο χέρι.
Παράδειγμα: Πόσο ζυγίζουν 7 mol όξινου ανθρακικού νατρίου;
Το βάρος ενός γραμμομορίου είναι 84 γραμμάρια, έτσι το βάρος των 7 γραμμαρίων είναι 588 γραμμάρια ή 0,588 κιλά.