Τα ρυθμιστικά διαλύματα αντιστέκονται στην αλλαγή του pH. Ένα διάλυμα οξέος και η συζυγή βάση του θα λειτουργήσει ως ρυθμιστικό. Η χωρητικότητα του ρυθμιστικού θα εξαρτάται από το πόση ποσότητα του οξέος και της συζυγούς βάσης υπάρχουν. Ένα καλό ρυθμιστικό διάλυμα θα έχει περίπου ίσες συγκεντρώσεις τόσο του συζυγούς οξέος όσο και της βάσης του συζεύγματος, σε Σε αυτήν την περίπτωση το pH του θα είναι περίπου ίσο με το pKa ή το αρνητικό αρχείο καταγραφής της σταθεράς διάστασης για το οξύ.
Ξύδι
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Το ξίδι είναι μια λύση ενός αδύναμου οξέος που ονομάζεται οξικό οξύ, CH3COOH; Η συζυγιακή του βάση είναι το οξικό ιόν, CH3ΕΡΩΤΟΛΟΓΩ-. Επειδή το οξικό νάτριο διαχωρίζεται στο νερό για να δώσει οξικά ιόντα και ιόντα νατρίου, η προσθήκη οξικού νατρίου σε διάλυμα οξικού οξέος είναι ένας τρόπος παρασκευής ρυθμιστικού διαλύματος οξικού οξέος. Μόλις το διάλυμα έχει ίσες συγκεντρώσεις οξικού οξέος και οξικού, το ρΗ θα είναι ίσο με το pKa οξικού οξέος, που είναι 4,76, έτσι τα ρυθμιστικά διαλύματα οξικού οξέος είναι καλύτερα εάν το επιθυμητό ρΗ είναι περίπου 4.76. Η προσθήκη υδροξειδίου του νατρίου σε ένα ισχυρό διάλυμα οξικού οξέος είναι ένας άλλος τρόπος για την παρασκευή ενός ρυθμιστικού οξικού οξέος, καθώς το υδροξείδιο του νατρίου θα αντιδράσει με το οξικό οξύ για να σχηματίσει διαλυμένο οξικό νάτριο.
Κιτρικό οξύ
•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images
Το κιτρικό οξύ είναι πιο γνωστό ως η ένωση που προσδίδει λεμόνια και άλλα εσπεριδοειδή τη χαρακτηριστική ξινή γεύση τους. Όπως το οξικό οξύ, είναι ένα ασθενές οξύ. Σε αντίθεση με το οξικό οξύ, ωστόσο, το κιτρικό οξύ είναι πολυπρωτικό, που σημαίνει ότι κάθε μόριο μπορεί να δώσει περισσότερα από ένα ιόν υδρογόνου στο νερό στο οποίο διαλύεται. Ένα ρυθμιστικό διάλυμα κιτρικού οξέος μπορεί να παρασκευαστεί με προσθήκη κιτρικού τρινατρίου, ένα άλας κιτρικού οξέος, στο διάλυμα. Τα ρυθμιστικά διαλύματος κιτρικού οξέος είναι καλύτερα εάν το επιθυμητό ρΗ κυμαίνεται μεταξύ 3 και 6,2.
Υδροχλωρικό οξύ
Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ, που σημαίνει ότι σχεδόν όλα τα μόρια υδροχλωρικού οξέος που διαλύονται σε ένα δεδομένο διάλυμα θα χάσουν τα μόρια υδρογόνου τους από το νερό. Σε γενικές γραμμές, όσο ισχυρότερο είναι το οξύ, τόσο ασθενέστερη είναι η βάση του συζεύγματος - έτσι το ιόν χλωριδίου είναι εξαιρετικά ασθενές βάση και η ικανότητά της να δέχεται ιόντα υδρογόνου από το νερό είναι αμελητέα για όλες τις πρακτικές προθέσεις και σκοπούς. Παρ 'όλα αυτά, το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να δράσει ως ρυθμιστικό, δεδομένου ότι η προσθήκη μιας βάσης σε ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος δεν θα αλλάξει πολύ το ρΗ. Ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος και χλωριούχου καλίου μπορεί να είναι μια καλή επιλογή για ένα ρυθμιστικό διάλυμα εάν το επιθυμητό ρΗ είναι μεταξύ 1 και 2,2.