Διαφορά μεταξύ αλογόνου και αλογονιδίου

Η δεύτερη έως τελευταία στήλη του περιοδικού πίνακα των στοιχείων ανήκει στα αλογόνα, μια κατηγορία που περιέχει φθόριο, χλώριο, βρώμιο και ιώδιο. Στην αλογονιδική μορφή τους, τα αλογόνα δημιουργούν ενώσεις με άλλα ιόντα.

Τα αλογόνα, μια σειρά ατομικών στοιχείων, παίζουν ρόλους σε πολλές βιολογικές και βιομηχανικές διαδικασίες. Καταλαμβάνουν τη δεύτερη έως την τελευταία στήλη του περιοδικού πίνακα: Ομάδα 17 κατά την μέτρηση των μετάλλων μετάβασης, Ομάδα 7 κατά την μέτρηση με ηλεκτρόνια σθένους.

Από όλα τα αλογόνα, το φθόριο έχει τον χαμηλότερο ατομικό αριθμό και εμφανίζει την υψηλότερη αντιδραστικότητα. Το χλώριο έρχεται στη συνέχεια, ακολουθούμενο από βρώμιο και μετά ιώδιο. Το Astatine αγνοείται ως επί το πλείστον στη χημεία. ραδιενεργό και σπάνιο, δεν εμφανίζεται συχνά στη φύση.

Όταν τα αλογόνα συνδυάζονται με άλλα στοιχεία, η προκύπτουσα ένωση ονομάζεται αλογονίδιο. Για παράδειγμα, ένα αλογόνο συνδεδεμένο σε ένα μόριο αλκανίου (ένα αλογόνο σε έναν δεσμό με έναν υδρογονάνθρακα) είναι ένα αλκυλαλογονίδιο, επίσης γνωστό ως αλογονοαλκάνιο.

Σε μια λιγότερο κοινή χρήση, η λέξη "αλογονίδιο" αναφέρεται επίσης σε ένα ιόν αλογόνου. Τα άτομα αλογόνου αποκτούν συνήθως ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο. Με όρους χημείας, αυτά τα καθιστούν ιόντα.

Για ένα παράδειγμα ιόντων αλογονιδίων, μην ψάχνετε άλλο παρά το επιτραπέζιο αλάτι. Το χλωριούχο νάτριο, NaCl, περιέχει ιόντα νατρίου και ιόντα χλωριδίου. Το νάτριο σε επιτραπέζιο αλάτι έχει χάσει ένα ηλεκτρόνιο, ενώ το χλώριο έχει ένα πάρα πολλά. Αυτό τους αναγκάζει να ενώσουν μεταξύ τους.