Ο υπολογισμός πόσα γραμμάρια μιας ουσίας έχετε είναι σημαντικό για την επιτυχή ολοκλήρωση πειραμάτων στο εργαστήριο και για την επίλυση προβλημάτων χημείας. Ο αριθμός γραμμαρίων αναφέρεται στη μάζα της ένωσης. Όταν αντιμετωπίζετε ένα πρόβλημα, είτε σας δίνεται ο αριθμός γραμμομορίων της ένωσης είτε σας δίνεται η πυκνότητα και ο όγκος της ένωσης. Μπορείτε να επιλύσετε το πρόβλημα κατανοώντας πώς να συνδυάσετε τις δεδομένες πληροφορίες και στη συνέχεια να χρησιμοποιήσετε τη μέθοδο ετικέτας παράγοντα.
Γράψτε τις τιμές που δίνονται στο πρόβλημα. Για παράδειγμα, εάν σας πει ότι έχετε 5,00 γραμμομόρια άνθρακα, τότε σημειώστε 5,00 γραμμομόρια. Εάν σας πει ότι η πυκνότητα του νερού είναι 1,00 g / mL και ότι έχετε 4,00 mL νερού, τότε γράψτε το.
Βρείτε τη μοριακή μάζα της ένωσης. Η γραμμομοριακή μάζα μιας ένωσης είναι πόσα γραμμάρια της ένωσης είναι σε ένα γραμμομόριο της ένωσης. Αυτές οι πληροφορίες βρίσκονται στον περιοδικό πίνακα. Για παράδειγμα, η μοριακή μάζα του άνθρακα είναι 12,00 g / mol. Δεν χρειάζεται να βρείτε τη μοριακή μάζα του νερού, επειδή έχετε ήδη την πυκνότητα και τον όγκο και πολλαπλασιάσατε μαζί, που σας δίνει τη μάζα.
Ρυθμίστε τις αναλογίες για τη μέθοδο ετικέτας παράγοντα. Για το πρόβλημα του άνθρακα, γράψτε 5,00 γραμμομόρια στον αριθμητή και 1 στον παρονομαστή. Στην επόμενη αναλογία, γράψτε 1 γραμμομόριο στον παρονομαστή και 12,01 γραμμάρια στον αριθμητή. Για το πρόβλημα του νερού, γράψτε 4,00 mL στον αριθμητή και 1 στον παρονομαστή. Στην επόμενη αναλογία, γράψτε 1 mL στον παρονομαστή και 1,00 γραμμάρια στον αριθμητή.
Πολλαπλασιάστε τους λόγους. Για το πρόβλημα του άνθρακα, θα πρέπει να λάβετε απάντηση 60,1 γραμμάρια. Για το πρόβλημα του νερού, θα πρέπει να λάβετε απάντηση 4,00 γραμμάρια.