Η εντροπία είναι ένας τρόπος μέτρησης της ενέργειας και παρέχεται σε joules ανά Kelvin. Εάν η αλλαγή στην εντροπία είναι θετική, η ενέργεια έχει εισέλθει στο σύστημα. Εάν η αλλαγή στην εντροπία είναι αρνητική, η ενέργεια έχει εκχωρηθεί. Υπολογίζοντας την αλλαγή στην εντροπία, μπορείτε να προσδιορίσετε πόση ενέργεια θα δημιουργήσει ή θα απαιτήσει μια δεδομένη αντίδραση.
Προσδιορίστε τις τυπικές εντροπίες όλων των προϊόντων και αντιδραστηρίων χρησιμοποιώντας τον πίνακα εντροπίας. Δεδομένης της εξίσωσης 2H2O + CO2; CH4 + 2O2, οι εντροπίες θα είναι 188,7 για H2O, 213,6 για CO2, 186 για CH4 και 205 για O2.
Συνολικά οι εγγραφές όλων των προϊόντων. Τα προϊόντα είναι οι ενώσεις που παράγονται ως αποτέλεσμα της χημικής αντίδρασης. Για παράδειγμα, στην παραπάνω εξίσωση, τα προϊόντα είναι CH4 και 2 O2. Η συνολική εντροπία είναι 186 συν δύο φορές το 205, δηλαδή 596 joules ανά Kelvin.
Συνολικά οι εντροπίες όλων των αντιδρώντων. Για παράδειγμα, στην παραπάνω εξίσωση, τα αντιδραστήρια είναι 2Η2Ο και CO2. Η συνολική εντροπία είναι δύο φορές 188,7 συν 213,6 που είναι 591 joules ανά Kelvin.
Αφαιρέστε τις εντροπίες των αντιδραστηρίων από τις εντροπίες των προϊόντων. Για παράδειγμα, το 596 μείον 591 είναι 5 joules ανά Kelvin, που σημαίνει ότι η ενέργεια εισήλθε στο σύστημα κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.
βιβλιογραφικές αναφορές
- Εντροπία
Συμβουλές
- Φροντίστε να πολλαπλασιάσετε την τυπική εντροπία με τον αριθμό των μορίων που εμπλέκονται στην αντίδραση. Για παράδειγμα, εάν η εξίσωση περιλαμβάνει 2 H2O, βεβαιωθείτε ότι έχετε διπλασιάσει την τυπική εντροπία για H2O.
Σχετικά με τον Συγγραφέα
Ο Mark Kennan είναι συγγραφέας που εδρεύει στην περιοχή του Κάνσας Σίτι, ειδικεύεται σε θέματα προσωπικής χρηματοδότησης και επιχειρήσεων. Γράφει από το 2009 και έχει δημοσιευτεί από τους "Quicken", "TurboTax" και "The Motley Fool".