Lösungen sind ein wichtiger Bestandteil des täglichen Lebens. Im Kleinen ist unser Körper voller Lösungen wie Blut. Im großen Maßstab bestimmt die Chemie der im Ozean gelösten Salze – praktisch eine riesige flüssige Lösung – die Natur des ozeanischen Lebens. Ozeane und andere große Gewässer sind gute Beispiele für ungesättigte Lösungen, in denen sich mehr Salz – der gelöste Stoff – in der Lösung auflösen kann.
Wenn ein gelöster Kristall zu einer ungesättigten Lösung hinzugefügt wird, werden einzelne gelöste Ionen oder Verbindungen – je nach gelöstem Stoff – von Lösungsmittelmolekülen umgeben. Die Lösungsmittelmoleküle haben viel Platz, um sich so neu zu organisieren, um das Partikel aufzulösen. Selbst wenn nur ein weiteres Molekül gelöst werden könnte, können sich die Lösungsmittelmoleküle schnell neu anordnen, um das letzte Partikel vor dem Sättigungspunkt aufzunehmen. Alle weiteren Zugaben hätten jedoch keinen Platz zum Einquetschen und die Partikel würden einfach auf den Boden des Behälters schwimmen oder sinken.
In den meisten Fällen ist es möglich, durch Erhitzen der Lösung mehr gelösten Stoff aufzulösen. Auch nach anschließendem Abkühlen der Lösung bleiben die Kristalle gelöst. Dies wird als Übersättigung bezeichnet – der gelöste Stoff kristallisiert nur, wenn ein zusätzlicher Kristall hinzugefügt oder die Lösung gestört wird. Diese Art der Kristallisation ist die Herstellung von Kandiszucker.