Wenn sich zwei Atome verbinden, bilden sie eine Verbindung oder ein Molekül in einer chemischen Bindung, die sie miteinander verbindet. Diese Bindung kann ionisch oder kovalent sein. Bei einer Ionenbindung gibt ein Atom dem anderen ein Elektron ab, um es zu stabilisieren. Bei einer kovalenten Bindung teilen sich die Atome die Elektronen.
Was ist eine ionische Bindung in der Chemie?
In der Welt der Chemie besteht eine Ionenbindung aus Atomen mit unterschiedlichen Elektronegativitätswerten. Es wird als polare Bindung bezeichnet, wenn die Anziehung zwischen zwei entgegengesetzt geladenen Ionen stattfindet. Dies funktioniert ähnlich wie Magnete, die sich gegenseitig anziehen. Wenn zwei Atome unterschiedliche Elektronegativitätswerte haben, gehen sie eine Ionenbindung ein.
Die Kombination von Natrium (Na) und Chlorid (Cl) bildet NaCl oder Kochsalz, und dies ist ein Beispiel für eine ionische Bindung. Schwefelsäure ist auch eine ionische Bindung, die Wasserstoff und Schwefeloxid kombiniert, und wird als H. geschrieben2SO4.
Welche Bindungsart ist stärker?
Ionenbindungen benötigen mehr Energie zum Aufbrechen als kovalente Bindungen, daher sind ionische Bindungen stärker. Die Energiemenge, die zum Aufbrechen einer Bindung benötigt wird, wird als Bindungsdissoziationsenergie bezeichnet, was im Grunde die Kraft ist, die erforderlich ist, um Bindungen jeglicher Art zu brechen.
Elektrische Leitfähigkeit und Ionenbindungen
Ionische Bindungen oder Verbindungen bilden sich, wenn zwei oder mehr Ionen starke elektrostatische Wechselwirkungen aufweisen. Dies bedeutet, dass die ionischen Bindungen oder Verbindungen zu viel höheren Schmelzpunkten führen und im Vergleich zu kovalenten Bindungen auch eine viel höhere elektrische Leitfähigkeit aufweisen.
Um ein Ion zu bilden, verliert ein Metall Elektronen und ein Nichtmetall gewinnt die Elektronen, um sehr große Gitter oder eine große Struktur von Atomen zu bilden, die zusammen in einer dreidimensionalen Formation sind. Gitter haben entgegengesetzt geladene Ionen, die sich wie Magnete mit entgegengesetzten Kräften anziehen, was sie zu einer sehr starken ionischen Bindung macht.
Wie erkennt man, ob eine Bindung ionisch oder kovalent ist?
Zwischen einem Nichtmetall und einem Metall bildet sich eine Ionenbindung, bei der das Nichtmetall das Elektron des anderen Atoms anzieht. Ionische Bindungen haben eine hohe Polarität, keine bestimmte Form und haben hohe Schmelz- und Siedepunkte. Bei Raumtemperatur ist eine Ionenbindung ein Feststoff. Eine ionische Verbindung neigt dazu, in Ionen zu dissoziieren, wenn sie in Wasser gegeben wird.
Auf der anderen Seite bilden sich kovalente Bindungen zwischen zwei Nichtmetallen, die ähnliche Elektronegativitäten haben, und die Atome teilen sich Elektronen. Kovalente Bindungen haben eine geringe Polarität, eine bestimmte Form und haben niedrige Schmelz- und Siedepunkte. Bei Raumtemperatur liegt eine kovalente Bindung im flüssigen oder gasförmigen Zustand vor. Eine kovalente Bindung kann sich in Wasser auflösen, zerfällt jedoch nicht in Ionen.