Der pH-Wert misst die Menge an Wasserstoffionen in einer Lösung. Basische Lösungen haben niedrige Konzentrationen an Wasserstoffionen, während saure Lösungen hohe Konzentrationen an Wasserstoffionen aufweisen. Der pH-Wert von Lösungen kann durch Zugabe von Säuren und Basen verändert werden. Säuren senken den pH-Wert, Basen erhöhen den pH-Wert. Wenn Sie eine Säure blind mit Wasser mischen, ist es unwahrscheinlich, dass Sie die richtige Menge hinzufügen. Wenn Sie zu viel Säure in eine Lösung geben, müssen Sie eine Base verwenden, um den pH-Wert wieder anzuheben. Um Säure- und Basenverschwendung zu vermeiden, können Sie mit einer einfachen Berechnung genau bestimmen, wie viel Säure Sie benötigen.
Besorgen Sie sich eine starke Säure, wie Salzsäure, Bromwasserstoffsäure und Salpetersäure, bezeichnet als HCl, HBr bzw. HNO_3. Starke Säuren haben eine extrem hohe Konzentration an Wasserstoffionen. Wasserstoffionen machen eine Lösung sauer, während Hydroxidionen eine Lösung basisch machen.
Ermitteln Sie die Konzentration der Wasserstoffionen, auch bekannt als Molarität, in Ihrer starken Säure. Wenn Sie die Konzentration nicht haben, haben Sie wahrscheinlich den pH-Wert der Lösung. Wenn Sie den pH-Wert haben, konvertieren Sie den pH-Wert in die Molarität, indem Sie die folgende Gleichung verwenden:
Wenn Sie eine Zahl höher als 1 haben, haben Sie wahrscheinlich einen Fehler gemacht. Wenn Sie jedoch eine sehr starke Säure haben, kann ihr pH-Wert unter Null liegen und eine Konzentration von mehr als 1 ergeben. Dieser resultierende Wert ist die Molarität der Lösung. Molarität ist die Menge an Säuren pro Liter Lösung. Wenn Ihre Lösung beispielsweise eine Molarität von 0,5 hat, gibt es nur 0,5 Mol Säure pro 1 L. Berechnen Sie die Molarität mit dieser Formel:
In dieser Gleichung ist „M_1“ die Molarität der Säure, „V_1“ ist das Volumen der sauren Lösung, „M_2“ ist die Molarität des Wassers und „V_2“ ist das Volumen des Wassers. Das Umwandeln dieser Gleichung in die Auflösung nach „V_1“ ergibt die folgende Gleichung: