Faktoren, die den Siedepunkt beeinflussen

Der Siedepunkt einer Flüssigkeit ist die Temperatur, bei der sie zu Dampf wird. Flüssigkeiten werden zu Dampf, wenn ihr Dampfdruck dem Druck der umgebenden Luft entspricht. Der Dampfdruck einer Flüssigkeit ist der Druck, den eine Flüssigkeit ausübt, wenn ihr flüssiger und gasförmiger Zustand das Gleichgewicht erreicht haben.

Die größte Determinante für den Siedepunkt einer Flüssigkeit ist der Umgebungsdruck. In einem offenen System ist der Außendruck höchstwahrscheinlich die Erdatmosphäre. Wasser zum Beispiel erreicht den Standard-Atmosphärendruck bei 100 Grad Celsius. Diese Maßnahme wird auf Meereshöhe durchgeführt, wo das volle Gewicht der Erdatmosphäre auf das Wasser drückt. Wenn die Höhe zunimmt, kann Wasser bei einer niedrigeren Temperatur kochen. Auf dem Gipfel des Mount Everest kocht Wasser bei etwa 72 Grad Celsius.

Wenn wir andere Flüssigkeiten betrachten, helfen mehr Faktoren, den Siedepunkt zu bestimmen. Der wichtigste unter ihnen ist die Stärke der Bindungen zwischen Molekülen. Ethylalkohol zum Beispiel hat einen Siedepunkt von 78,5 Grad Celsius auf Meereshöhe. Es ist bei Raumtemperatur eine Flüssigkeit und die Bindungen zwischen seinen Molekülen sind vergleichsweise stark. Im Gegensatz dazu hat Methylether einen „Siedepunkt“ von -25 Grad Celsius. Methylether ist bei Raumtemperatur und Meereshöhe ein Gas.

Eine wirksame Methode, den Siedepunkt einer Flüssigkeit zu erhöhen, besteht darin, eine weitere Zutat hinzuzufügen. Während Wasser auf Meereshöhe einen Siedepunkt von 100 Grad Celsius hat, kann sein Siedepunkt durch Zugabe eines gelösten Stoffes wie Salz erhöht werden. Ein Lösungsmittel ist jeder Stoff, in dem ein anderer gelöst ist. Der gelöste Stoff wird als gelöster Stoff bezeichnet. Wenn ein gelöster Stoff in einem Lösungsmittel gelöst wird, entsteht eine Lösung. Eine Lösung siedet normalerweise an einem höheren Punkt als das reine Lösungsmittel.

Der einfachste Weg, den Siedepunkt einer Flüssigkeit zu ändern, besteht darin, den Umgebungsdruck zu ändern. Die Verwendung eines geschlossenen Systems zur künstlichen Erhöhung dieses Drucks erhöht den Siedepunkt einer Flüssigkeit. Das Senken des Umgebungsdrucks, entweder durch Erhöhung der Höhe oder künstliches Erzeugen eines Vakuums, senkt den Siedepunkt derselben Flüssigkeit. Der Siedepunkt hängt von der Stärke der Bindungen zwischen seinen Molekülen ab. Aus diesem Grund führt die Zugabe eines gelösten Stoffes zur Flüssigkeit zu stärkeren Bindungen zwischen den Molekülen, wodurch der Siedepunkt der Lösung erhöht wird, ohne den Druck zu erhöhen.