Löst Säure Öl auf?

Die meisten Säuren lösen kein Öl, da sich die beiden Stoffarten chemisch unterscheiden. Beim Mischen bilden die beiden zwei separate Schichten wie Wasser und Öl. Sie können jedoch eine Ölsorte mit einer anderen auflösen; Je nach Öl ergeben die beiden eine glatte Mischung. Auch Seifen und andere Substanzen lösen Öl auf und zerbrechen es durch chemische Einwirkung in winzige Tröpfchen.

Bei der Bestimmung, ob eine Substanz eine andere auflöst, verlassen sich Chemiker im Allgemeinen auf die Regel „Gleiches löst Gleiches“. Für die Herstellung Lösungen lassen sich Stoffe in zwei Hauptklassen einteilen, polare und unpolare, die sich auf die elektrische Verteilung eines Moleküls beziehen aufladen. Zum Beispiel werden Wassermoleküle in eine 105-Grad-V-Form gebogen, wobei das Sauerstoffatom auf der einen Seite und die beiden Wasserstoffatome auf der anderen Seite platziert werden. Das Wassermolekül ist auf der Wasserstoffseite positiver und für Sauerstoff negativ, was das Wasser zu einem polaren Molekül macht. Öle hingegen sind unpolar; ihre Moleküle haben überall die gleiche Ladung. Wasser löst leicht andere polare Substanzen, wie Natriumchloridsalz, aber nicht unpolare Moleküle wie Öl auf. Aus dem gleichen Grund lösen Säuren, die polare Moleküle sind, im Allgemeinen kein Öl auf.

Basen sind wie Säuren reaktive Chemikalien, obwohl Basen am oberen numerischen Ende der pH-Skala liegen, während Säuren niedrige pH-Werte haben. Im Gegensatz zu Säuren lösen Basen Öle auf; So verwandelt beispielsweise Natriumhydroxid, eine allgemein als Lauge bekannte Chemikalie, Öle in Seife. Lauge ist eine stark ätzende Base; Wenn es sich mit Öl verbindet, erzeugt es eine exotherme Reaktion, bei der große Mengen Wärme freigesetzt werden.

Waschmittel und Seifen gehören zu einer Stoffklasse, die als "Tenside" bezeichnet wird und eine Kombination aus den Wörtern "oberflächenaktiv" ist Agent." Tenside heften sich durch elektrostatische Anziehung an Ölmoleküle an, wodurch das Öl in mikroskopische Tröpfchen. Da jedes Tröpfchen von Tensiden umgeben ist, können sie nicht zu größeren Tropfen rekombinieren. Das Tensid-Öl-Gemisch lässt sich leicht mit Wasser abwaschen; So entfernt Seife im täglichen Gebrauch öligen Schmutz.

Eine Vielzahl von Substanzen löst Öl, darunter Benzin und Tetrachlorkohlenstoff, die beide unpolare Moleküle haben. Aceton ist eine spezielle Klasse von Lösungsmitteln, die als „dipolar aprotisch“ bezeichnet wird und je nach Umständen als schwache Säure oder Base wirken kann; es löst Öl auf und vermischt sich auch mit Wasser.