Das Periodensystem der Elemente, wie es heute bekannt ist, wurde vom russischen Chemiker Dmitri Mendelejew entwickelt und erstmals in der deutschen Zeitschrift f? r Chemie im Jahr 1869. Mendelejew hatte ursprünglich sein „Periodisches System“ geschaffen, indem er Eigenschaften der Elemente auf Kartenstücke schrieb und sie nach zunehmendem Atomgewicht anordnete. Mendelejew stellte auch fest, dass die relative Atommasse einiger Elemente falsch berechnet wurde. Indem er dies korrigierte, konnte er die Elemente an der richtigen Stelle in der Tabelle platzieren. Mendelejew hinterließ auch Orte für noch nicht entdeckte Elemente. Ab Juni 2010 enthält das Periodensystem 118 bestätigte Elemente.
Im Periodensystem der Elemente definieren Elementspalten Elementgruppen, die viele gemeinsame Eigenschaften haben. Im Periodensystem gibt es zwei Gruppen von Gruppen. Der erste Satz besteht aus Elementen der Gruppe A und wird auch als repräsentative Elemente bezeichnet. Die zweite Gruppe sind Elemente der Gruppe B und werden auch als Übergangsmetalle bezeichnet. Repräsentative Elemente sind die am häufigsten vorkommenden Elemente auf der Erde.
Repräsentative Elemente und Aufbau des Periodensystems
Im Periodensystem der Elemente sind die Elemente in Spalten, die als \"Gruppen\" bekannt sind, und in Zeilen, die als \"Perioden\" bekannt sind, angeordnet. Gruppen enthalten Elemente mit ähnlichen Eigenschaften, die die gleichen Eigenschaften haben Elektronenanordnung in ihren äußeren Schalen, bekannt als "Valenzelektronen", die die Eigenschaften des Elements und seine chemische Reaktivität bestimmen und wie es an chemischen teilnimmt Verbindung. Die römischen Ziffern über jeder Gruppe geben die übliche Anzahl von Valenzelektronen an.
Gruppen werden weiter in Repräsentative Elemente und Übergangsmetalle unterteilt. Die Gruppen 1A und 2A auf der linken Seite und 3A bis 8A auf der rechten Seite werden als repräsentative Elemente klassifiziert, während die Elemente dazwischen als Übergangsmetalle klassifiziert werden. Repräsentative Elemente werden auch als \"Gruppe A\", \"S- und P-Blockelemente\" oder \"Hauptgruppenelemente\" bezeichnet.
Bedeutung des Layouts
Der Aufbau des Periodensystems zeigt wiederkehrende chemische Eigenschaften. Die Elemente werden nach steigender Ordnungszahl (der Anzahl der Protonen im Atomkern) aufgelistet und so angeordnet, dass Elemente mit ähnlichen Eigenschaften in die gleichen Spalten fallen. Elemente werden unter anderem mit ihrem Elementsymbol, ihrer Ordnungszahl und ihrer Atommasse aufgelistet.
Liste der repräsentativen Elemente im S-Block
Die S-Block-Elemente oder die Elemente in den Spalten 1A und 2A auf der linken Seite des Periodensystems umfassen Wasserstoff (H), Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K). Rubidium (Rb), Cäsium (Cs), Francium (Fr), Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) und Radium (Ra).
Liste der repräsentativen Elemente im P-Block
Zu den P-Block-Elementen oder den Elementen in den Spalten 3A bis 8A auf der rechten Seite des Periodensystems gehören:
- Bor (B)
- Aluminium (Al)
- Gallium (Ga)
- Indium (In)
- Thallium (Tl)
- Kohlenstoff (C)
- Silizium (Si)
- Germanium (Ge)
- Zinn (Sn)
- Blei (Pb)
- Ununquadium (Uuq)
- Stickstoff (N)
- Phosphor (P)
- Arsen (As)
- Antimon (Sb)
- Wismut (Bi)
- Sauerstoff (O)
- Schwefel (S)
- Selen (Se)
- Tellur (Te)
- Polonium (Po)
- Fluorid (F)
- Chlor (Cl)
- Brom (Br)
- Jod (ich)
- Astat (at)
- Helium (er)
- Neon (Ne)
- Argon (Ar)
- Krypton (Kr)
- Xenon (Xe)
- Radon (Rn)
Verwendungen des Periodensystems
Eine der Hauptanwendungen des Periodensystems besteht darin, die chemischen Eigenschaften eines Elements basierend auf seiner Position vorherzusagen. Mendeleev nutzte die Trends in seiner Tabelle, um die Eigenschaften von fünf Elementen vorherzusagen, die zu der Zeit, als er seine Tabelle konstruierte, noch nicht entdeckt worden waren. Die Atomgröße, die Fähigkeit, eine chemische Bindung zu bilden, und die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron zu entfernen, nehmen alle ab, wenn man sich über einen Zeitraum von links nach rechts bewegt, und nehmen zu, wenn man sich eine Säule nach unten bewegt.