Die Entdeckung des Isotops brachte die Möglichkeit mit sich, chemische Elemente in viele kleine, isolierte Komponenten zu zerlegen, die auf unterschiedliche Weise genutzt werden könnten. Damit wurde die Möglichkeit der Atomspaltung Realität. Die Verwendung von Isotopen in wissenschaftlichen Experimenten ist heute üblich, aber ihr Aufkommen leitete eine Revolution in der Chemie ein.
Der Begriff Isotop wurde erstmals 1913 von der schottischen Ärztin Margaret Todd in einem Gespräch mit ihrem Cousin, dem renommierten Chemiker F. Soddy, verwendet. F. Es wird angenommen, dass Soddy die ersten Schritte zur Isolierung des Isotops durch degenerierendes Uran unternommen hat. H. N. McCoy und W. H. Ross zeigte später schlüssig die Methode zur Isolierung des radioaktiven Isotops des Urans. J. J. Thompson und sein Mitarbeiter, F. W. Aston, führten viele Experimente durch, um zu zeigen, dass viele Substanzen, wenn sie ionisiert sind, Spezies haben, die viel schwerer sind als der Hauptinhalt. 1931 haben Harold Urey und G.M. Murphy entdeckte die Wirkung von Isotopen auf die Masse eines Atoms.
Der Begriff Isotop ist eine Kombination aus dem griechischen Wort Isos, was gleichbedeutend ist, und Topos, dem Wort für Ort. Vor der Entdeckung des Isotops wurde angenommen, dass die Masse einer Standardanzahl von Atomen in einem chemischen Element das grundlegendste Merkmal der Dichte des Elements ist. Isotope präsentierten der Welt eine Komponente des Elements, die kleiner als ein Atom war und von einem Atom abstammte. Diese Komponenten waren manchmal schwerer als die Hauptchemikalie.
Die Entdeckung des Isotops war nicht nur für die Chemie von Nutzen, sondern für viele andere Disziplinen. Die bekannteste Verwendung des Isotops ist in Kernwaffen und Energie. In der Medizin werden Isotope bei der Photosynthese verwendet, um die Wirkung des tierischen Stoffwechsels in Lebensmitteln zu untersuchen. Sie werden auch in der Knochenbildgebung und Strahlentherapie zur Behandlung von Krebs eingesetzt. Isotope werden in den Sensoren von Rauchmeldern in Gebäuden verwendet. Archäologen verwenden Kohlenstoffisotope, um das Alter eines Objekts zu bestimmen, ein Prozess, der als Kohlenstoff-14-Datierung bekannt ist.
Die Entdeckung des Isotops zeigte, dass keine zwei Chemikalien gleich sein können. Stoffe, die die gleiche Position im chemischen Periodensystem der Elemente einnehmen und die gleichen chemischen Eigenschaften haben, unterscheiden sich aufgrund ihrer Isotopenkomponenten. Ein wesentlicher Unterschied ist die Art des radioaktiven Zerfalls ähnlicher chemischer Elemente, die den gleichen Platz im Periodensystem einnehmen. Das Isotop selbst kann eine schwerere Masse haben als die Ausgangschemikalie. Isotope machten es möglich, die reine Form einer Chemikalie zu isolieren.
Die Entdeckung des Isotops veranlasste die Forscher, das Periodensystem zu überdenken. Isotope hatten unterschiedliche und unterschiedliche Wirkungen auf jedes Mineral. Jedes Isotop hatte seine eigenen Eigenschaften und seine eigene Verwendung. Isotope beeinflussten auch die Masse und Dichte ihrer Mutterchemikalie. Die Entdeckung von Isotopen ist ein fortlaufender Prozess und mit der Entdeckung eines neuen chemischen Elements werden neue Isotope mit ihren eigenen einzigartigen Eigenschaften isoliert.