Isopropylalkohol oder 2-Propanol wird in vielen Supermärkten und Drogerien als Reinigungsalkohol verkauft. Es gehört zu einer Klasse organischer Verbindungen, die als Alkohole bezeichnet werden und sich alle durch eine -OH-Gruppe auszeichnen, die an ihre Kohlenstoffkette gebunden ist. Viele der physikalischen Eigenschaften von Isopropylalkohol ähneln denen anderer ähnlicher kurzkettiger Alkohole.
Physikalische Eigenschaften
Dank seiner -OH-Gruppe können Isopropylalkoholmoleküle schwache Bindungen bilden, sogenannte Wasserstoffbrücken, die helfen, die Moleküle zusammenzuhalten. Folglich hat es einen viel höheren Siede- und Schmelzpunkt als Propan, das auch drei Kohlenstoffe und acht Wasserstoffe enthält. Der Siedepunkt von Isopropylalkohol beträgt 82 Grad Celsius; sein Schmelzpunkt liegt bei -89 °C. Sein Siedepunkt ist niedriger als der von 1-Propanol (Propylalkohol). Die Dichte von reinem Isopropylalkohol bei Raumtemperatur beträgt etwa 78,6 Prozent der Dichte von Wasser bei derselben Temperatur.
Verhalten in Lösung
Isopropylalkohol lässt sich sehr gut mit Wasser mischen; Reinigungsalkohol, der beispielsweise in Drogerien verkauft wird, ist eine Mischung aus 2-Propanol und Wasser. Die Acidität einer Verbindung wird oft anhand ihres pKa gemessen, wobei niedrigere Zahlen eine höhere Acidität bedeuten. Isopropylalkohol hat einen pKa von 17,1. Es ist eine extrem schwache Säure – schwächer als Wasser, das einen pKa-Wert von 15,7 hat.
Chemie
Isopropylalkohol ist sowohl in flüssiger als auch in gasförmiger Form entzündlich. Die Einwirkung von Oxidationsmitteln wie Chromsäure wandelt Isopropylalkohol in Aceton um, während Einwirkung von Hitze und konzentrierter Schwefelsäure Isopropylalkohol zu Propen entwässern kann. Starke Basen können das Wasserstoffion von Isopropylalkohol abreißen, um Isopropoxide zu bilden, die starke Basen sind und in einigen organischen Synthesen nützlich sein können. Die Reaktion von Isopropylalkohol mit Phosphortribromid ersetzt die Alkoholgruppe durch ein Bromatom.
Überlegungen zur Löslichkeit
Isopropylalkohol hat eine niedrigere Dielektrizitätskonstante als Wasser oder Ethanol, was bedeutet, dass er entgegengesetzte Ladungen schlechter abschirmen und getrennt halten kann. Folglich trägt die Zugabe von Isopropylalkohol zu einer Salzlösung, die DNA oder RNA enthält, dazu bei, die DNA oder RNA auszufällen weil positiv geladene Ionen aus dem Salz und den DNA-Molekülen zu Aggregaten zusammenkommen und herausfallen können Lösung. Isopropylalkohol ist in Salzwasser ebenfalls weniger löslich als in reinem Wasser.