Alkalinität ist die Fähigkeit einer Lösung, eine Säure bis zum Äquivalenzpunkt von Calciumcarbonat zu neutralisieren. Es ist nicht mit Basizität zu verwechseln. In einer akademischen Umgebung wird die Alkalität in Milliäquivalenz pro Liter und in kommerziellen Anwendungen in Teilen pro Million angegeben. Die Alkalinität wird häufig in Meer- und Trinkwasser gemessen und kann als Summe der Ionenkonzentrationen [HCO3-]+2x[CO3(-2)]+[OH-]-[H+] berechnet werden. Um diese Berechnung abzuschließen, müssen Sie an Ihrer Probe eine Titration durchführen, aus der Sie die Alkalinität Ihrer Probe ableiten können.
Salzsäure tropfenweise zugeben, bis sich die Indikatorlösung verfärbt. Notieren Sie, wie viele Tropfen dies erfordert. Rechne diese Zahl in Liter um, indem du sie durch 20.000 dividierst.
Rechne die zugesetzte Säuremenge in Mol um. Da die Säure ein Gewicht von 5 M hat, multiplizieren Sie das Säurevolumen mit 5.
Finden Sie das molare Äquivalent des Wasserstoffions in Ihrer Säure und multiplizieren Sie es mit der Anzahl der Mole der hinzugefügten Säuremenge. Da Salzsäure ein Moläquivalent von 1 hat, können Sie die Einheiten einfach von Mol in Äquivalente ändern.
Nehmen Sie die negative logarithmische Basis 10 der Molarität von Hydroxid, um die Gesamtalkalität der Probe zu erhalten. In einer 100-ml-Wasserprobe, für die 50 Tropfen Salzsäure zum Neutralisieren benötigt wurden, teilen Sie beispielsweise 50 durch 20.000, um 0,0025 l zu erhalten, multiplizieren Sie 0,0025 mit 5, um 0,0125. zu erhalten Mol, wandeln Sie es in 0,0125 Äquivalente um, dividieren Sie 0,0125 durch 0,1 l, um 0,125 zu erhalten, und nehmen Sie dann die negative logarithmische Basis 10 von 0,125, um eine Gesamtalkalität von 0,903 Äquivalenten pro. zu erhalten Liter.