Ein Atom ist definiert als der kleinste Teil eines chemischen Elements, der die chemischen Eigenschaften des Elements beibehält. Atome bestehen aus drei subatomaren Teilchen, den Protonen, Neutronen und Elektronen. Die positiv geladenen Protonen und Neutronen (die keine Ladung haben) bilden den Kern oder das Zentrum des Atoms, während die negativ geladenen Elektronen um den Kern kreisen. Um ein Atom genau darzustellen, müssen Sie zusätzlich zur „Elektronenschalenkonfiguration“ des Atoms wissen, wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen das Atom enthält.
Schlagen Sie im Periodensystem der Elemente nach, um die Ordnungszahl und das Atomgewicht des Elements zu erfahren, für das Sie ein Diagramm erstellen möchten. Das Periodensystem ist ein gitterartiges Diagramm, das alle bekannten Elemente anzeigt. Jedes einzelne Gitterquadrat des Periodensystems listet die Ordnungszahl, das Atomsymbol und das Atomgewicht jedes Elements auf; die Elemente sind nach der Ordnungszahl aufsteigend geordnet. Um die Ordnungszahl für das gewünschte Element im Periodensystem zu finden, suchen Sie das Gitterquadrat in der Tabelle, die zugewiesen ist dieses Elements, indem Sie den Namen des Elements oder das Atomsymbol finden (das Atomsymbol ist die Abkürzung des Elementnamens). Die Ordnungszahl des Elements steht in kleiner Schrift oben auf jedem Rasterquadrat; das Atomgewicht steht in kleiner Schrift am unteren Rand des Quadrats.
Bestimmen Sie, wie viele Protonen und Elektronen sich im ausgewählten Element befinden. Die Ordnungszahl eines Elements stellt die Anzahl der Protonen dar, aus denen das Element besteht. Da Atome keine elektrische Gesamtladung haben, hat jedes Atom die gleiche Anzahl von Protonen und Elektronen. Zum Beispiel hat ein Stickstoff (N) die Ordnungszahl 7, also besteht ein Stickstoffatom aus sieben Protonen und sieben Elektronen.
Berechnen Sie, aus wie vielen Neutronen das ausgewählte Element besteht. Die Formel, um herauszufinden, wie viele Neutronen ein Atom hat, lautet:
Massenzahl - Anzahl der Protonen = Anzahl der Neutronen.
Zu finde die Massenzahl eines Elements sein Atomgewicht auf die nächste ganze Zahl runden. Das Stickstoffatom hat beispielsweise ein Atomgewicht von 14.0067. Auf die nächste ganze Zahl gerundet beträgt die Massenzahl von Stickstoff 14. Subtrahiere die Anzahl der Protonen, um 14 – 7 = 7 zu erhalten; Stickstoff hat sieben Neutronen.
Zeichnen Sie für jedes Proton und jedes Neutron, das im ausgewählten Element enthalten ist, einen Kreis. Stellen Sie sicher, dass diese Kreise gruppiert sind. Setzen Sie ein positives Vorzeichen in jeden Protonenkreis oder färben Sie jeden Kreis, der ein Proton darstellt, in derselben Farbe. Lassen Sie das Innere jedes Neutronenkreises leer oder färben Sie alle Neutronen-Repräsentantenkreise in der gleichen Farbe. Diese Ansammlung von Kreisen repräsentiert den Kern des Atoms.
Finden Sie die „Elektronenschalenkonfiguration“ des ausgewählten Elements heraus. Stickstoff hat beispielsweise eine Elektronenhüllenkonfiguration von: 1s^2 2s^2 2p^3; das bedeutet, dass es zwei Schalen mit 2 Elektronen in der ersten Schale und 5 Elektronen in der zweiten Schale hat, weil die „1“ eine hochgestellte Zahl von 2 hat; und die "2en haben hochgestellte Zahlen von 2 und 3, die zusammen 5 ergeben.
Zeichne für jede Schale des Atoms einen Ring um den Atomkern. Zeichnen Sie kleine Kreise auf jedem Ring, um die Anzahl der Elektronen auf dieser Schale darzustellen. Die erste Schale ist der Ring, der dem Kern am nächsten ist.