In der Chemie ist die prozentuale Ausbeute eine Möglichkeit, die Vollständigkeit einer Reaktion zu messen. Die prozentuale Ausbeute vergleicht die tatsächliche Ausbeute einer Verbindung in einer Reaktion mit der theoretischen Ausbeute dieser Verbindung. Die theoretische Ausbeute geht davon aus, dass das gesamte limitierende Reagens in einer Verbindung verbraucht wurde. Mit anderen Worten, die Reaktion fand vollständig statt. Sie müssen die Gramm Ihres tatsächlichen Ertrags durch die Gramm des theoretischen Ertrags teilen und mit 100 multiplizieren, um den prozentualen Ertrag zu erhalten.
Berechnen Sie die Molmasse aller Verbindungen in der chemischen Reaktion. Die Molmasse ist die Summe der Atommassen jedes Atoms in einer Verbindung. Die Molmasse von Wasser beträgt beispielsweise 18 Gramm: 2 Gramm Wasserstoff plus 16 Gramm Sauerstoff.
Teilen Sie die Gramm der Verbindungen durch ihre Molmassen. Dies gibt Ihnen die Anzahl der Mole jeder Verbindung im Experiment. Wenn Sie beispielsweise ursprünglich 36 Gramm Wasser verwendet haben, ergeben 36 geteilt durch 18 Gramm pro Mol 2 Mol Wasser.
Vergleichen Sie die Molzahl der Reaktanten in Ihrem Experiment mit der theoretischen Molzahl. Betrachten Sie zum Beispiel die chemische Reaktion 2F2 + 2H2O => 4HF + O2, bei der "F" Fluor, "HF" Fluorwasserstoff und "O2" Sauerstoff ist. In diesem Fall möchten Sie gleiche Mole von F2 und H2O. Wenn Sie jedoch 2 Mol H2O und 2,3 Mol F2 haben, haben Sie mehr als genug F2, um die Reaktion abzuschließen. Daher ist H20 das limitierende Reagens.
Berechnen Sie die theoretisch erwartete Molzahl des Produkts basierend auf Ihrem limitierenden Reagenz. Zum Beispiel sollten Sie für 2 Mol H2O in der zuvor beschriebenen Reaktion 4 Mol HF erwarten.
Multiplizieren Sie die erwarteten Mol des Produkts mit seiner Molmasse. Die Molmasse von HF beträgt beispielsweise 20 Gramm. Wenn Sie also 4 Mol HF erwarten, beträgt die theoretische Ausbeute 80 Gramm.
Teilen Sie die tatsächliche Ausbeute des Produkts durch die theoretische Ausbeute und multiplizieren Sie sie mit 100. Nehmen wir zum Beispiel an, Sie haben als Ergebnis Ihres Experiments nur 60 Gramm HF erhalten. Diese tatsächliche Ausbeute von 60 Gramm dividiert durch die theoretische Ausbeute von 80 Gramm ergibt 0,75. Eine Multiplikation mit 100 ergibt eine prozentuale Rendite von 75 Prozent.
Verweise
- Colgate University: Berechnung des theoretischen und prozentualen Ertrags
Über den Autor
Serm Murmson ist Schriftsteller, Denker, Musiker und vieles mehr. Er hat einen Bachelor-Abschluss in Anthropologie der University of Chicago. Zu seinen Anliegen gehören Themen wie Kategorien, Sprache, Beschreibungen, Repräsentation, Kritik und Arbeit. Seit 2008 schreibt er beruflich.
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