Ein Atom mit der gleichen Anzahl von Protonen und Elektronen ist weder positiv noch negativ – es hat keine Nettoladung. Wenn dieses Atom jedoch Elektronen aufnimmt oder verliert, kann es ein Kation, ein Ion mit einer positiven Ladung oder ein Anion, ein Ion mit einer negativen Ladung, werden. Chemiker verwenden eine sehr einfache Schreibweise, um Ionen in chemischen Reaktionen darzustellen. Obwohl Sie sich möglicherweise an einige gängige mehratomige Ionen erinnern müssen, können Sie die Symbole für Ionen größtenteils nur mithilfe des Periodensystems herausfinden.
Bestimmen Sie, ob das Ion nur ein einzelnes Element enthält. Wenn ja, suchen Sie das ionisierte Element im Periodensystem. Natrium steht zum Beispiel in der ersten Spalte, während Kalzium in der zweiten Spalte steht.
Notieren Sie das ein- oder zweibuchstabige Symbol für das Element aus dem Periodensystem. Das Symbol für Natrium ist beispielsweise Na, während das Symbol für Calcium Ca ist.
Bestimmen Sie, wie viele Elektronen das Atom verloren oder gewonnen hat. Elemente in Spalte 1 des Periodensystems (z. B. Natrium und Kalium) verlieren bei ihrer Reaktion ein Elektron, während Elemente in der zweiten Spalte (z. B. Calcium, Magnesium und Strontium) verlieren im Allgemeinen zwei Elektronen, wenn sie reagieren. Elemente der Gruppe 17, die Halogene (Fluor, Chlor, Brom und Jod), bilden fast immer Ionen, die ein einzelnes Elektron gewonnen haben. Schwefel und Sauerstoff können Ionen mit einer Ladung von -2 bilden. Elemente in der Mitte der Tabelle – die sogenannten Übergangsmetalle – können unterschiedlich viele Elektronen verlieren. Die Anzahl der Elektronen, die das Übergangsmetallatom verloren hat, wird mit römischen Zahlen hinter seinem Namen angegeben. Eisen (III) hat beispielsweise drei Elektronen verloren, während Eisen (II) zwei verloren hat.
Schreiben Sie ein negatives Vorzeichen hochgestellt, gefolgt von der Anzahl der Elektronen, die das Atom gewonnen hat ODER schreiben Sie ein positives Vorzeichen hochgestellt, gefolgt von der Anzahl der Elektronen, die es verloren hat.
Bestimmen Sie, ob das Ion mehr als ein Element enthält (z. B. das Sulfation). Wenn ja, schlagen Sie den Namen in der Tabelle im Abschnitt Ressourcen unten nach. Jeder Name hat ein entsprechendes Symbol. Sulfat ist zum Beispiel SO4 -2 (mit -2 hochgestellt und 4 tiefgestellt, da es 4 Sauerstoffatome gibt).
Verweise
- City University of New York: Ionen
Über den Autor
John Brennan hat seinen Sitz in San Diego und schreibt seit 2006 über Wissenschaft und Umwelt. Seine Artikel sind in "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" und "East Bay. erschienen Monatlich." Brennan hat einen Bachelor of Science in Biologie von der University of California, San Diego.
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