Wasserstoff ist ein Element, das ein zweiatomiges Molekül bildet. Zweiatomige Moleküle bestehen aus zwei Atomen desselben Elements und existieren im Allgemeinen, weil das Element so reaktiv ist, dass es an ein anderes Atom binden muss. Die Reaktivität von Wasserstoff trägt zu vielen seiner einzigartigen Eigenschaften bei.
Die physikalischen Eigenschaften von Wasserstoff können beobachtet oder gemessen werden, wie beispielsweise seine Dichte von 0,0000899 g/cm. Der Schmelzpunkt von Wasserstoff beträgt -259,2 C und der Siedepunkt beträgt -252,8 C. Wasserstoff ist ein farbloses Gas, das so viel leichter als Luft ist, dass es tatsächlich entweichen kann Anziehungskraft der Erde und schießt in den Weltraum. Wasserstoff ist auch das erste Element im Periodensystem und hat nur ein Proton und ein Elektron. Wasserstoff hat keine Neutronen.
Wasserstoff ist in Kontakt mit Sauerstoff extrem brennbar. Es ist ein nichtmetallisches Element, verhält sich jedoch in einigen Verbindungssituationen ähnlich wie Metalle. Wasserstoff ist insofern einzigartig, als er in einer ionischen Verbindung wie ein Metall wirken kann und Elektronen an die to Nichtmetall verbindet es sich mit oder wie ein Nichtmetall in einer molekularen Verbindung und teilt Elektronen mit einem anderen Atom. Wasserstoff hat eine relativ hohe Elektronegativität, was zu seiner Bindungsaffinität und seiner zweiatomigen Natur beiträgt.
Wasserstoff ist an einer einzigartigen Reihe von Umständen beteiligt, die als Wasserstoffbrücken bekannt sind. Eine Wasserstoffbrücke ist eine Anziehung zwischen zwei Molekülen, bei der das Proton in einem Wasserstoffatom eines Moleküls von ungebundenen Elektronenpaaren in einem anderen Atom angezogen wird. Zum Beispiel geht Wasser starke Wasserstoffbrückenbindungen ein, bei denen die Wasserstoffatome eines Moleküls vom Sauerstoffatom eines anderen angezogen werden. Es ist diese intermolekulare Kraft, die Wassermoleküle zusammenhält und für besondere Eigenschaften wie die hohe Oberflächenspannung von Wasser verantwortlich ist.